в чем выражается молярная масса

Урок 5. Моль и молярная масса

В уроке 5 «Моль и молярная масса» из курса «Химия для чайников» рассмотрим моль как единицу измерения количества вещества; дадим определение числу Авогадро, а также научимся определять молярную массу и решать задачи на количество вещества. Базой для данного урока послужат основы химии, изложенные в прошлых уроках, так что если вы изучаете химию с нуля, то рекомендую их просмотреть хотя бы мельком.

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Единица измерения количества вещества

До этого урока мы обсуждали лишь индивидуальные молекулы и атомы, а их массы мы выражали в атомных единицах массы. В реальной жизни с индивидуальными молекулами работать невозможно, потому что они ничтожно малы. Для этого химики взвешивают вещества ни в а.е.м., а в граммах.

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Чтобы перейти от молекулярной шкалы измерения масс в лабораторную шкалу, используют единицу измерения количества вещества под названием моль. 1 моль содержит 6,022·10 23 частиц (атомов или молекул) и является безразмерной величиной. Число 6,022·10 23 носит название Число Авогадро, которое определяется как число частиц, содержащихся в 12 г атомов углерода 12 C. Важно понимать, что 1 моль любого вещества содержит всегда одно и то же число частиц (6,022·10 23 ).

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Молярная масса вещества

Молярная масса – это масса 1 моля вещества, выраженная в граммах. Молярную массу одного моля любого химического элемента без труда находят из таблицы Менделеева, так как молярная масса численно равна атомной массе, но размерности у них разные (молярная масса имеет размерность г/моль). Запишите и запомните формулы для вычисления молярной массы, количества вещества и числа молекул:

где m — масса вещества, n — количество вещества (число молей), М — молярная масса, N — число молекул, NA — число Авогадро. Благодаря молярной массе вещества химики могут вести подсчет атомов и молекул в лаборатории просто путем их взвешивания. Этим и удобно использование понятия моль.

На рисунке изображены четыре колбы с различными веществами, но в каждой из них всего 1 моль вещества. Можете перепроверить, используя формулы выше.

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Задачи на количество вещества

Пример 1. Сколько граммов Н2, Н2O, СН3ОН, октана (С8Н18) и газа неона (Ne) содержится в 1 моле?

Решение: Молекулярные массы (в атомных единицах массы) перечисленных веществ приведены в таблице Менделеева. 1 моль каждого из названных веществ имеет следующую массу:

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Поскольку массы, указанные в решении примера 1, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022·10 23 ; эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом NA. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022·10 23 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы: 1 г = 6,022·10 23 а.е.м. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль; если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает
с молекулярной массой вещества, но выражается в атомных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны.

Пример 2. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г газообразного кислорода O2?

Решение: Выписываем из таблицы Менделеева атомную массу атома кислорода (O), которая равна 15,99 а.е.м, округляем до 16. Так как у нас молекула кислорода, состоящая из двух атомов O, то ее атомная масса равна 16×2=32 а.е.м. Хорошо, а теперь переводим ее в молярную массу: 32 а.е.м = 32 г/моль. Это означает, что 1 моль (6,022·10 23 молекул) O2 имеет массу 32 грамма. Ну и в заключении по формулам выше находим количество вещества (моль) и число молекул, содержащихся в 8 граммах O2:

Пример 3. 1 молекула Н2 реагирует с 1 молекулой Сl2, в результате чего образуются 2 молекулы газообразного хлористого водорода НСl. Какую массу газообразного хлора необходимо использовать, чтобы он полностью прореагировал с 1 килограммом (кг) газообразного водорода?

Решение: Молекулярные массы H2 и Cl2 равны 2,0160 и 70,906 г/моль соответственно. Следовательно, в 1000 г H2 содержится

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Даже не выясняя, сколько молекул содержится в одном моле вещества, мы можем быть уверены, что 496 моля Cl2 содержат такое же число молекул, как и 496,0 моля, или 1000 г, H2. Сколько же граммов Cl2 содержится в 496 молях этого вещества? Поскольку молекулярная масса Cl2 равна 70,906 г/моль, то

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Пример 4. Сколько молекул H2 и Cl2 принимает участие в реакции, описанной в примере 3?

Решение: В 496 молях любого вещества должно содержаться 496 моля × 6,022·10 23 молекул/моль, что равно 2,99·10 26 молекул.

Чтобы наглядно показать, сколь велико число Авогадро, приведем такой пример: 1 моль кокосовых орехов каждый диаметром 14 сантиметров (см) мог бы заполнить такой объем, какой занимает наша планета Земля. Использование молей в химических расчетах рассматривается в следующей главе, но представление об этом пришлось ввести уже здесь, поскольку нам необходимо знать, как осуществляется переход от молекулярной шкалы измерения масс к лабораторной шкале.

Надеюсь урок 5 «Моль и молярная масса» был познавательным и понятным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Источник

В чем выражается молярная масса

Моль, молярная масса

В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико. Поэтому, чтобы избежать математических операций с большими числами, для характеристики количества вещества, участвующего в химической реакции, используется специальная единица – моль.

Моль это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Постоянная Авогадро NA определяется как число атомов, содержащееся в 12 г изотопа 12 С:

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Таким образом, 1 моль вещества содержит 6,02 • 10 23 частиц этого вещества.

Исходя из этого, любое количество вещества можно выразить определенным числом молей ν (ню). Например, в образце вещества содержится 12,04 • 10 23 молекул. Следовательно, количество вещества в этом образце составляет:

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

где N – число частиц данного вещества;
NA – число частиц, которое содержит 1 моль вещества (постоянная Авогадро).

Молярная масса вещества (M) – масса, которую имеет 1 моль данного вещества.
Эта величина, равная отношению массы m вещества к количеству вещества ν, имеет размерность кг/моль или г/моль. Молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной относительной молекулярной массе Mr (для веществ атомного строения – относительной атомной массе Ar).
Например, молярная масса метана CH4 определяется следующим образом:

M(CH4)=16 г/моль, т.е. 16 г CH4 содержат 6,02 • 10 23 молекул.

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество (число молей) ν, по формуле:

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Соответственно, зная массу и молярную массу вещества, можно рассчитать число его молей:

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

или найти массу вещества по числу молей и молярной массе:

Необходимо отметить, что значение молярной массы вещества определяется его качественным и количественным составом, т.е. зависит от Mr и Ar. Поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные массы m.

Пример в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная массаВычислить массы метана CH4 и этана С2H6, взятых в количестве ν = 2 моль каждого.

Решение
Молярная масса метана M(CH4) равна 16 г/моль;
молярная масса этана M(С2Н6) = 2 • 12+6=30 г/моль.
Отсюда:

Таким образом, моль – это порция вещества, содержащая одно и то же число частиц, но имеющая разную массу для разных веществ, т.к. частицы вещества (атомы и молекулы) не одинаковы по массе.

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Вычисление ν используется практически в каждой расчетной задаче.

Образцы решения задач

Задача №1. Вычислите массу (г) магния, взятого количеством вещества 0, 5 моль?

M (Mg ) = Ar ( Mg ) = 24 г/моль (из периодической системы)

m ( Mg ) = 24 г/моль · 0,5 моль = 12 г

Задача №2. Вычислите массу (г) 12,04 · 10 23 молекул оксида цинка Zn О ?

n (Zn O )= 12,04 * 10 23 молекул

следовательно, формула для расчёта

M(ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O) = 65 + 16 = 81 г / моль

m = 81 г/моль · (12,04 * 10 23 /6.02 · 10 23 1/моль) = 162 г

Задания для закрепления

Заполните таблицу (округляя числа до целых )

Источник

Молярная масса

Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а.е.м. (атомная единица массы). Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности. [1]

Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов.

Например, молярная масса воды (H2O) есть MH2O = 2 MH +MO = 2·1+16 = 18 (г/моль).

Стоит отметить, что, например, молярная масса кислорода как элемента = 16 (г/моль), а в газообразном состоянии (O2) = 32 (г/моль).

Молярная масса некоторых веществ

Веществог/моль
Азот28
Аргон40
Водород2
Водяные пары18
Гелий4
Воздух29
Кислород32
Литий6
Неон20
Серебро108
Молибден96
Углекислый газ44

Примечания

Полезное

Смотреть что такое «Молярная масса» в других словарях:

молярная масса — molio masė statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. molar mass vok. molare Masse, f; Molmasse, f rus. мольная масса, f; молярная масса, f pranc. masse molaire, f … Fizikos terminų žodynas

молярная масса — molio masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Medžiagos dalelių, kurių skaičius lygus Avogadro konstantai, masė, t. y. masė m, padalyta iš medžiagos kiekio n: M = m/n. atitikmenys: angl. molar mass vok. molare Masse, f;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

молярная масса — molinė masė statusas T sritis chemija apibrėžtis Vieno medžiagos molio masė. atitikmenys: angl. molar mass rus. молярная масса … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

молярная масса — molio masė statusas T sritis Energetika apibrėžtis Medžiagos dalelių, kurių skaičius lygus Avogadro konstantai, masė, t. y. medžiagos masė, padalyta iš medžiagos kiekio. atitikmenys: angl. molar mass vok. molare Masse, f; Molmasse, f rus.… … Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas

МОЛЯРНАЯ МАССА — физ. величина, равная отношению массы к кол ву в ва. Единица М. м. (в СИ) кг/моль. М = m/n, где М М. м. в кг/моль, m масса в ва в кг, п кол во в ва в молях. Числовое значение М. м., выраж. в кг/моль, равно относит. молекулярной массе, делённой на … Большой энциклопедический политехнический словарь

Молярная масса эквивалента — Величина Мэквх, численно равная произведению молярной массы вещества х на фактор эквивалентности и рассчитываемая по формуле Мэквх = Мх × fэквх, где Мх молярная масса вещества х, г; fэквх фактор эквивалентности. Примечание. Величина Мэквх… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Молярная концентрация эквивалента — Величина Сэквх, численно равная частному от деления массовой концентрации вещества х на молярную массу его эквивалента и рассчитываемая по формуле где Стх массовая концентрация вещества х, г; Мэквх молярная масса эквивалента вещества х, г.… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

МОЛЯРНАЯ MАCCA — физ. величина, равная отношению массы газа (или др. тела) к количеству вещества, которое в нём содержится; обозначается буквой Μ; М = m/n. где т масса вещества, n количество вещества. Числовое значение М в тысячу раз меньше относительной… … Большая политехническая энциклопедия

Молярная концентрация — Концентрация величина, характеризующая количественный состав раствора. Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л) … Википедия

Источник

МОЛЯРНАЯ МАССА И ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА: В ЧЕМ ОТЛИЧИЕ И ПОЧЕМУ ОНИ ЧИСЛЕННО РАВНЫ

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Как вычислить молярную массу вещества? В каких единицах она измеряется?

А еще есть относительная молекулярная масса. Почему она относительная и численно равна молярной массе? Может быть это одно и то же?

Вот сколько вопросов возникает сразу в отношении такого простого на первый взгляд понятия, как молярная масса.

Разберемся по порядку и научимся ее определять.

Относительная атомная масса

Огромнейший вклад в развитие и обоснование понятия относительная атомная масса внесли в разное время французский ученый Гей-Люссак, итальянский ученый А.Авогадро и шведский ученый Й.Я. Берцелиус.

Не углубляясь в историю вопроса, вспомним, что любой химический элемент представляет собой определенную разновидность атомов. Сегодня мы знаем, что атомы химических элементов имеют свои особые характеристики.

И самая главная из них, определяющая практически все остальные, это заряд ядра. А так как заряд ядра обусловлен присутствием в нем протонов, а заряд одного протона равен +1, то и количество протонов, соответственно, также является важнейшей характеристикой атомов химических элементов.

Основную массу атома составляет ядро, которое кроме протонов содержит еще и нейтроны. Масса последних сопоставима с массой первых. Оболочку атома составляют электроны.

По числу частиц в атоме, а точнее, по их суммарной массе, атомы химических элементов можно условно разделить на тяжелые и легкие. Например, легким элементом является водород, так как его атомы имеют самую маленькую массу. А свинец — это уже тяжелый элемент. Масса его атома в 302 раза тяжелее массы атома водорода.

Но тем не менее, как бы мы не делили все атомы на тяжелые или легкие, абсолютная масса (mA) каждого из них ничтожно мала, как мала и масса составляющих их частиц. Например,в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная массаОчевидно, что такие значения крайне не удобны в вычислениях. Поэтому используют не абсолютные, а относительные массы атомов (Ar). То есть массы атомов, посчитанные относительно какой-то определенной одной и той же величины.

Величина, с которой сравнивают массу атома

Первоначально еще Дальтон сравнивал массы атомов с массой атома водорода, как самого легкого. Позднее появилась так называемая кислородная единица, равная 1/16 части массы атома кислорода. К ней перешли потому, что большинство атомов химических элементов образуют соединения с кислородом.

Однако, с развитием атомной физики и эта единица стала крайне неудобной. Все потому, что кислород в природе имеет несколько изотопов (а именно 3 устойчивых, всего же их 16). А изотопы, как известно, отличаются своей атомной массой. Из-за большого разнообразия изотопов и их различной устойчивости кислородная единица утратила свою актуальность.

Почему именно углерод? Да потому, что:

— у углерода всего 2 изотопа: 12 С и 13 С; причем первого 98,9%;

— количество органических веществ (их основу составляет, как известно, именно углерод) в сотни раз больше, чем неорганических;

— при переходе от кислородной единицы к углеродной уже посчитанные относительные атомные массы всех элементов изменились не существенно, что оказалось очень удобным.в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная массаТаким образом, масса атома любого химического элемента связана с массой атома углерода как относительная атомная масса:в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная массаЗная значения абсолютных масс атомов и а.е.м. найдем Аr:в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная массаAr считается безразмерной величиной, либо величиной в а.е.м. Но «а.е.м.» обычно не пишут, оставляя значение Ar без единиц измерения.

Почему атомная масса дробная?

Вернемся к строению атома.

Масса атома складывается из массы всех составляющих его частиц.

Массы протона и нейтрона приняты равными 1. А вот массой электрона обычно пренебрегают (по крайней мере в химии), так как даже относительная она безнадежно мала (0,0005485799090659(16) а.е.м.). То есть можно сказать, что масса атома определяется массой его ядра.

В составе ядра целое количество частиц. Например, в атоме одного из изотопов кислорода 8 протонов и 8 нейтронов. Значит, его Ar должна быть равна 16. Так почему же Ar представлена в периодической системе химических элементов в виде десятичной дроби? Для кислорода это Ar(О)=15,9994.в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная массаДело в том, что в периодической системе указаны относительные атомные массы, посчитанные с учетом всех существующих в природе изотопов элемента. А содержание их в природе разное.

Например, химический элемент кислород в природе состоит на 99,76% из изотопа 16 О, на 0,04% из изотопа 17 О и на 0,20% из изотопа 18 О. Таким образом, Ar для кислорода является средним значением, учитывающим относительное содержание его изотопов.

Относительная молекулярная масса

А как же найти относительную молекулярную массу?

Дело в том, что молекулы характерны для веществ с ковалентными связями: вода H2O, серная кислота H2SO4, глюкоза C6H12O6 и т.д. И к ним в полной мере можно применить термин «относительная молекулярная масса».

Так как молекулы состоят из атомов, то относительная молекулярная масса (Mr) будет складываться из их относительных атомных масс. Например:в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная массаА вот металлы (как простые вещества) и ионные соединения молекул не имеют. Их кристаллические решетки состоят из бесконечного количества атомов и ионов. Поэтому молекулярная формула таких соединений отражает количественные соотношения частиц в кристалле.

Точно так же, как относительную атомную массу (Ar), относительную молекулярную массу (Mr) будем сопоставлять с 1/12 частью атома изотопа углерода 12 С.

В последующем говорим о Mr.

Количество вещества и молярная масса

В практических расчетах все-таки требуется вычислять массы, взятые в граммах, килограммах ато и в тоннах (если речь идет о каком-то производстве, например).

Как же поступают тогда?

Количество вещества, которое содержит столько же частиц (атомов, ионов, молекул – в зависимости от строения), что и 12 г изотопа углерода 12 С, назвали молем.

Один моль вещества (любого!) всегда содержит 6,02·10 23 его частиц ( постоянная Авогадро ).

Ну, а так как атомы элементов отличаются по своей массе, то и 1 моль вещества тоже будет отличаться по массе.в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса! Обратите внимание, что в русском языке «моль» мужского рода! (это не как моль бабочка).

Массу одного моля вещества называют молярной массой (М) и вычисляют в г/моль.

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Таким образом, молярная масса и количество вещества связаны соотношением:в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Можно также определить и такие отношения, связанные с количеством вещества:в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Почему же относительная молекулярная и молярная массы равны?

Итак, относительная молекулярная и молярная массы, как следует из их определений – это не одно и то же.

Докажем, каким образом обе массы численно могут быть равны:

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Как вычислить молярную массу вещества

Мы уже знаем, что относительная молекулярная масса складывается из относительных атомных масс.

При нахождении относительной молекулярной массы (Mr), а значит и молярной (М), выполняем следующие действия :

1) правильно записываем формулу вещества;

2) анализируем качественный состав (атомы каких элементов составляют вещество) и количественный состав (в каких количествах находятся эти атомы – смотрим по индексам, которые стоят справа внизу от знака химического элемента);

3) в периодической системе химических элементов находим элементы, атомы которых составляют вещество, и округляем относительную атомную массу, стоящую рядом со знаком элемента, до целого числа (! у хлора – до 35,5);

4) складываем относительные атомные массы всех элементов с учетом количества атомов.в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная массав чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Рассмотрим еще примеры:

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Как вычислить молярную массу вещества, находящегося в газообразном состоянии

Это означает, что в данных условиях отношение масс газов друг к другу является отношением их молярных масс:в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная массаОтношение масс газообразных веществ называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают как D:в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная массаТаким образом, з ная молярную массу одного газа и его плотность по другому газу, можно вычислить молярную (а значит, и молекулярную) массу второго газа :в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная массаНапример:в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Вычислить молярную массу вещества (а, значит, и относительную молекулярную), находящегося в газообразном состоянии, можно, используя молярный объем газа (VM):

в чем выражается молярная масса. Смотреть фото в чем выражается молярная масса. Смотреть картинку в чем выражается молярная масса. Картинка про в чем выражается молярная масса. Фото в чем выражается молярная масса

Итак, подведем итог:

Без вычисления молярной массы не обходится решение практически ни одной задачи. Если вы поняли, что такое молярная и относительная молекулярная массы и как их вычислять, но еще не умеете решать задачи с их применением, то самое время научиться.

Разбор простых типовых задач по химии в книге, которую вы можете совершенно БЕСПЛАТНО скачать здесь.

Источник

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *