в чем растворяется олово
В чем растворяется олово?
Для проведения опытов металлы крайне редко используются: чтобы проводить с ними эксперименты, необходимо иметь тяжелое и механическое оборудование. Но некоторые опыты осуществляются дома.
Что это такое, в чем растворяется олово? В магазинах можно найти палочки из олова. С таким материалом будем проводить опыт: возьмите палочку из олова и согните ее — послышится громкий щелчок.
Металлическое олово имеет кристаллическую основу. При изгибании металлические кристаллики создают трение между собой, появляется громкий хруст. По такому признаку отличается настоящее олово от оловянных сплавов, которые при изгибе не хрустят.
Можно достать олово из пустых консервов. Огромное число консервов внутри покрыты оловянным слоем, защищающим железо от окисления и продукты — от гниения. Такое олово можно получить.
Пустая банка должна тщательно очищается. Простое мытье не подходит, поэтому лучше залейте в консерву концентрированное вещество соды. Пусть постоит на огне полчаса, чтобы все вскипело. Необходимо слить вещество и промыть консерву несколько раз. Теперь она чистая. Возьмите пальчиковые батарейки, приложите к плюсовому полюсу консерву и пробейте дырочку в ней. Минусовый полюс приложите к какому-нибудь железо (гвоздем).
Стоит залить в банку щелочь или стиральную соду. Совсем скоро на железном электроде возникнут газовые пузырьки, а олово со стен консервы будет постепенно переходить в раствор. Вот такими простыми способами можно получить олово. Также олово может растворяться в спирте, уксусной и соляной кислоте. Но при любых экспериментах важно соблюдать осторожность и технику безопасности, так-как кислоты и олово выделяют вредные для организма человека газы.
Что растворяет олово?
Многие, наверное, знают, что такой востребованный металл, как олово, применяют в чистом виде гораздо реже, чем в сплавах. Это объясняется его химическими и физическими свойствами, благодаря которым, данный элемент, отлично соединяется многими металлами, образуя соединения с новыми, необходимыми, для той или иной, отрасли, характеристиками. Поэтому встретить олово, без примесей в повседневной жизни, затруднительно, а вот сплавов с этим металлом, предостаточно. Исходя из этого, нередко, люди сталкиваются с проблемой, как же разъединить сплав олова и другого метала, выделив последний.
Существует ряд способов, как очистить наш металл от олова, например, можно разогреть заготовку, до высокой температуры, пока олово не начнет плавиться. Важно, иметь ввиду температуру плавления, не одного лишь олова, но и очищаемого металла, то есть температура последнего должна быть на порядок выше. Второй способ растворить олово, тем самым очистив требуемый металл.
Что растворяет олово? Самое подходящее для этого вещество, серная или соляная кислота. Эти вещества можно без труда отыскать и приобрести. Процесс растворения олова в этих кислотах, длится несколько часов, все зависит от величины изделия и толщины оловянного слоя. Что бы обезопасится от окисления олова, можно весь процесс сопровождать небольшим подогревом, в пределах 75 °C. Следует внимательно изучить растворяемый материал, ведь в сплавы с оловом, частенько, добавляют свинец, который довольно тяжело, сразу отличить от олова. В отличие от олова, свинец не растворяется в упомянутых кислотах, и избавляться от него придется другими способами.
Так же стоит внимательно изучить влияние серной и соляной кислоты на выделяемый металл, будет очень неприятно, если наутро, вместо чистого металла, в кислоте, Вы ничего не обнаружите. Если у Вас немного времени и вы неограниченны в средствах, для растворения олова, можно взять хлорное железо. В данном растворе, олово разлагается за пятнадцать-двадцать минут. И самое важное: соблюдайте меры предосторожности, при работе с вредными кислотами!
То что растворяет олово вы уже узнали. Если у вас остались вопросы, задавайте их в комментарии и мы обязательно ответим.
Удаление олова
Удаление олова с платы
Существует множество составов растворов по удалению сплавов олова-свинец с поверхности меди. В данной статье мы рассмотрим несколько из них и опишем плюсы и минусы каждого.
Хочу сделать акцент на то, тестирование рассматриваемых рецептов растворов было произведено только на химически осажденном покрытии. Пригодность растворов в качестве смывки и растворения припоя с печатной платы, я не проверял.
Раствор на основе уксуса
Одним из растворов, упоминаемых в интернете, является уксусный раствор с добавлением хлорного железа и медного купороса.
Состав раствора:
Готовится раствор следующим образом, в 500 мл воды растворяется медный купорос, затем хлорное железо. В этот раствор приливается уксусная кислота (70%) и затем объем раствора доводится до 1 литра дистиллированной водой.
Как выглядит сам раствор и тест химически залуженной полоски текстолита.
Тест еще одного образца.
Плюсом данного раствора травления является быстрота снятия покрытия олово свинец, минусом является не селективность к меди (травит медь). Нужно следить за процессом, чтобы не стравить случайно много меди с поверхности печатной платы, на фото видны протравы.
Данная статья опубликована на сайте whoby.ru. Постоянная ссылка на эту статью находится по этому адресу http://whoby.ru/page/udalenie-olova
Читайте статьи на сайте первоисточнике, не поддерживайте воров.
Раствор на основе соляной кислоты
Существует еще такой рецепт раствора для снятия покрытия олово-свинец.
Состав раствора:
Заявленная скорость стравливания 10 мкм/мин.
Чтобы приготовить данный состав, нужно взять 700 мл дистиллированной воды, добавить в нее 295 мл концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 гр/см3), затем растворить 90 гр хлористого никеля.
Но у нас нет концентрированной соляной кислоты, что делать. Идем в магазин, покупаем подобное средство с содержанием соляной кислоты.
Наливаем в емкость 100 мл средства и пробуем снять олово.
Ни чего не получается, концентрация соляной кислоты явно низка для данной процедуры. Взвешиваем 7 грамм хлорида никеля.
Добавляем к раствору соляной кислоты и пробуем еще раз протравить оловянное покрытие. Опять ни чего не получилось даже с хлоридом никеля.
Плюсом данного раствора является то, что он не подъедает медную поверхность и работать можно этим раствором при комнатной температуре (это при условии, что использовалась концентрированная соляная кислота при приготовлении). Минусом является наличие концентрированной соляной кислоты, которая является прекурсором и купить ее просто так нельзя. Если использовать кислото-содержащее средство, то раствор придется греть, иначе травления не будет из за слабой концентрации кислоты.
Раствор на основе серной кислоты
Данный раствор хоть и позиционируется как на серке, но в итоге реакции компонентов получается азотная кислота, в присутствии которой собственно и происходит травление сплава олово-свинец.
Состав раствора:
Заявленная скорость стравливания 10 мкм/мин.
В 100 мл воды разводим медный купорос и нитрат аммония (аммиачную селитру), затем добавляем туда аккумуляторный электролит плотностью 1.27 гр/см3 до объема 1 литр.
Плюсом данного раствора является доступность реактивов. Минусом является не селективность к меди, травит быстро ее.
Я бы наверно этот рецепт отнес не к снятию олова, а травлению меди. Образец текстолита стравился в этом растворе за 10 минут при комнатной температуре начисто. Надо будет протестировать потом на платах качество травления.
Растворы на основе азотной кислоты
1. Раствор с нитратом железа (2) Fe(NO3)2
Рецепт раствора:
— Растворить железо в серной кислоте (аккумуляторный электролит).
— Вливать нитрат свинца в раствор сульфата железа до прекращения выпадания осадка. В осадок упадет сульфат свинца (он не нужен), в растворе зеленоватого цвета, останется нитрат железа Fe(NO3)2.
Еще несколько фоток других опытов.
Плюсом данного рецепта является быстрое травление оловянного покрытия. Медь подтравливает, но не быстро. Минусом является изготовление нитрата железа 2, для которого используется свинец. Очень не рекомендую связываться с этим металлом и при растворении в азотной кислоте, нужно быть осторожным и не нанюхаться парами реакции. Если есть возможность приобретения готового нитрат железа 2 (светло-зеленые кристаллы), то лучше купите.
2. Раствор с карбамидом (мочевиной)
Рецепт раствора:
Приготовление раствора. Берем 700 мл воды, растворяем в ней 50 грамм мочевины и после полного ее растворения добавляем туда 300 мл азотной кислоты.
Кинул тестовый кусочек текстолита в этот раствор, через некоторое время пошла реакция. В течении 5 минут химическое покрытие олово-свинец полностью удалилось с поверхности.
Плюсом данного рецепта является быстрое травление оловянного покрытия. Минус, медь слегка подтравливает (но можно и пренебречь).
3. Раствор с нитратом железа (3) Fe(NO3)3
Рецепт раствора:
Обязан предупредить, чтобы описание процесса и показанное фото, не ввели в заблуждение.
Готовим так, в 800 мл воды растворяем 200 мл азотки, кидаем туда железо (болты, гайки, гвозди). Процедуру растворения железа в азотке советую проводить на улице или под вентиляцией. После растворения железа (прекращения реакции, примерно через сутки), извлекаем железо из раствора.
Далее добавляем туда 200 мл азотки и хорошо перемешиваем. Затем добавляем туда 50 грамм мочевины (карбамид). Внимание, добавлять нужно понемногу, так как в процессе реакции выделяется углекислый газ и идет активное шипение, из за которого все содержимое емкости может вылиться наружу.
Опускаем в раствор травления тестовый образец текстолита покрытый химическим нанесенным покрытием олово-свинец. буквально через минуту от оловянного покрытия не осталось и следа.
Плюсом данного раствора является большая скорость травления, медь практически не трогает даже при длительном нахождении платки в растворе. Минусов не замечено.
Какой рецепт по удалению покрытия олова-свинец лучший
Из всех рецептов мне больше понравился самый последний раствор с нитратом железа 3 и мочевиной. Травит быстро, медь практически не трогает. Но это только мое личное мнение и ни кому не хочу его навязывать.
Пробуйте, экспериментируйте, задавайте вопросы в комментариях.
Всем чистых дорожек. 
Статью написал: Admin Whoby.Ru
Если вам понравилась статья, нажмите на кнопку нужной социальной сети расположенной ниже. Этим действием вы добавите анонс статьи к себе на страницу. Это очень поможет в развитии сайта.
В какой кислоте растворяется олово?
Как металл, олово известно человеку с древнейших времен. Ранние изделия из него датируются IV тысячелетием до н. э. Латинское название металла – Stannum, близкое к санскритскому слову «прочный». В природе олово чаще всего встречается в минеральной форме. Это минерал, представляющий собой оловянный камень с различными примесями (химическая формула SnO2).
Благодаря своим качествам (легкоплавкость, пластичность) олово широко используется в различных областях промышленности, преимущественно в составе различных сплавов. В чистом виде олово практически не используется, поэтому достаточно часто люди сталкиваются с проблемой: как выделить олово из сплава с другими металлами.
Один из самых популярных способов – растворение олова в кислоте. В какой кислоте растворяется олово? Наиболее подходящие кислоты – серная или соляная.
Длительность процесса зависит от концентрации кислоты, толщины оловянного слоя и размера изделия.
Перед растворением нужно тщательно изучить изделие, так как в оловянных сплавах часто встречается свинец, который в кислотах не растворяется. Также необходимо соблюдать концентрацию кислот и изучить прохождение реакции растворения.
Помимо этого растворять олово можно:
Олово (Stannum)
Крупнейшие месторождения оловянных руд находятся в Малайе, Вьетнаме, Боливии и Индонезии. В СНГ оловянные руды промышленного значения имеются в Восточной Сибири и в Якутской АССР.
Выплавка олова в капиталистических странах составила в 1954 г. 178 тыс. г.
В свободном состоянии олово — серебристо-белый мягкий металл уд. веса 7,30, плавящийся при 231,9° и обладающий ясно выраженным кристаллическим строением. При сгибании палочки олова слышится характерный треск, вероятно, вследствие трения отдельных кристаллов друг о друга. Олово обладает мягкостью и тягучестью и легко может быть прокатано в тонкие листы, называемые оловянной фольгой или станиолем.
Кроме обыкновенного белого олова, кристаллизующегося в тетрагональной системе, существует еще другое видоизменение олова, представляющее собой серый кристаллический порошок уд. веса 5,7. Уже давно были известны случаи, когда на оловянных предметах, долго остававшихся на сильном морозе, появлялись серые пятна. Это явление получило название оловянной чумы. Впоследствии было установлено, что обыкновенное олово устойчиво только при температуре выше 13,2°; ниже % этой температуры оно может превращаться в серое олово. Чем ниже температура, тем быстрее идет превращение. При нагревании серое олово снова переходит в белое. Появление оловянной чумы резко ускоряется при «заражении» олова некоторыми веществами, например серым оловом.
Если нагреть олово выше 161°, то оно переходит в третью (ромбическую) модификацию. В таком виде оно очень хрупко, легко растирается в порошок, а при падении с небольшой высоты разбивается на мелкие куски.