в чем растворить платину
Технологии извлечения (аффинажа) платины, палладия, золота и серебра
Методы растворения
При растворении платины в царской водке получается гексахлороплатиновая или платинохлористоводородная кислота H2[PtCl6], которая при выпаривании раствора выделяется в виде красно-бурых кристаллов состава H2[PtCl6]*6H2O ( в этом виде можно хранить и накапливать платину для последующих операций).
2. Извлечение платины
2.1 Из лабораторных остатков
Платиновую чернь можно получить, обрабатывая раствор, содержащий соли H2[PtCl6], муравьиной кислотой и углекислым натрием:
H2[PtCl6] + 2HCOOH + 3Na2CO3 = Pt + 6NaCl + 5CO2 + 3H2O
В регенерируемый раствор добавляют HCOOH, смесь нагревают до кипения и, непрерывно помешивая, постепенно приливают раствор Na2CO3. Выпавший осадок собирают, промывают водой, подкисленной HCl, и сушат.
2.2 Из хлороплатината аммония
При прокаливании хлороплатината аммония (NH4)2[PtCl6] при 600°C получается губчатая платина.
2.3 Из остатков после определения ионов калия
В емкость, содержащую остатки после определения К+ (осадок К2[PtCl6] и раствор H2[PtCl6]) добавляют в избытке NH4Cl. Осадки К2[PtCl6] и (NH4)2[PtCl6] помещают в большую банку, содержащую 2 л дистиллированной воды и 25 мл 85% муравьиной кислоты. Банку неплотно закрывают и оставляют на 3-5 дней при комнатной температуре. Выделившийся осадок платины промывают горячей водой для удаления Cl- (проба с AgNO3) и сушат.
2.4 Классический способ выделения платиновых металлов из обогащенных руд
а. Длительное нагревание сырой платины и лома в фарфоровых котлах с царской водкой. При этом почти вся платина и палладий виде Н2[PtСl6] и H2[PdCI6], частично родий, иридий в виде H3[RhCl6] и H2[IrCI6], рутений (?) и основная масса неблагородных металлов (железо, медь, свинец и другие) переходят в раствор.
В нерастворенном остатке содержатся кварц, соединение осмия с иридием, хромистый железняк.
б. Этот осадок отфильтровывают, повторно обрабатывают царской водкой, а затем отправляют на извлечение ценных компонентов – осмия и иридия.
в. Платина в растворе находится в виде двух комплексов: H2[PtCl6] – большая часть – и (NO)2[PtCl6]. Добавляя в раствор HCl, разрушают комплекс (NO)2[PtCl6], чтобы вся платина превратилась в комплекс H2[PtCl6]. Теперь нужно сделать так, чтобы присутствующие в растворе иридий, палладий, родий не ушли в осадок вместе с платиной. Для этого их переводят в соединения, не осаждаемые хлористым аммонием (Ir3+, Pd2+), а затем раствор «доводят», прогревая его с кислотами (серной или щавелевой) или (по способу И.И. Черняева) с раствором тростникового сахара.
Операция доводки – процесс трудный и тонкий. При недостатке восстановителя (кислота, сахар) осаждаемый хлороплатинат будет загрязняться иридием, при избытке же сама платина восстановится до хорошо растворимых соединений Pt2+, и выход благородного металла понизится.
г. Раствор хлористого аммония вводят на холоду. При этом основная часть платины в виде мелких ярко-желтых кристаллов (NH4)2[PtCl6] выпадает в осадок. Основная же масса спутников платины и неблагородных примесей остается в растворе. Осадок дополнительно очищают раствором нашатыря и сушат; фильтрат же отправляют в другой цех, чтобы выделить из него драгоценные примеси сырой платины – палладий, родий, иридий и рутений (двойной хлорид рутения и натрия растворяется в спирте и таким образом отделяется от аналогичного соединения иридия). Сухой осадок помещают в печь. После нескольких часов прокаливания при 800…1000°C получают губчатую платину в виде спекшегося порошка серо-стального цвета.
Технологии извлечения (аффинажа) платины, палладия, золота и серебра
Технология получения палладия
Свойства.
Плотность – 12,02 г/см3, температура плавления – 1554°С. Растворим в азотной кислоте. Присутствует в виде компонента в белом золоте. Основная “головная боль” – отделение от висмута или мышьяка, также растворяющихся в азотной кислоте. Преодолеть это удалось лишь на уровне растворимости хлоридов.
Отфильтрованный раствор нитратов серебра, палладия и висмута упариваем до состояния сиропа, чтобы избавиться от остатков кислот. Разбавляем дистилированной водой. Приливаем концентрированную соляную кислоту – выпадает белый творожистый осадок – хлорид серебра. Отделяем хлористое серебро, раствор должен быть прозрачным. Снова упариваем, избавляясь от соляной кислоты. В упаренный раствор приливаем, помешивая, аммиак (гидроксид аммония) – осторожно, реакция протекает бурно.
Добиваемся синего или зеленого цвета раствора, в котором опадают белые хлопья- хлорид висмута, нерастворимый в аммиаке. Хлорид же палладия полностью растворился. Фильтруем раствор, затем приливаем, опять же помешивая, соляную кислоту – выпадают хлопья лимонно-желтого цвета – сульфид палладия.
Окончание реакции – желтый осадок в желтоватом прозрачном растворе.
Тщательно промытый и обезвоженный сульфид палладия можно просто сплавить – он восстановится до металла под действием температуры. Однако для придания товарного вида лучше всего восстановить гидразином до черни и затем уже сплавить и отгранулировать.
Технология получения золота
В сплавленном состоянии мягкий желтый металл, способный вытягиватся в тончайшие нити. Золото, приготовленное восстановлением солей, в зависимости от восстановителя, имеет различные физические свойства. Препарат в порошке имеет бурый цвет, в состоянии тончайшего раздробления – красный. Очень тонкие листочки золота просвечивают синим и зеленым цветом, оставаясь желтыми в отраженном свете.
Плотность плавленного золота 19,3 г/см3. Температура плавления 1063°C. При охлаждении ниже температуры красного каления, если в золоте присутствуют посторонние металлы, появляется внезапно сильный зеленый свет (бликование). Застывая, металл значительно уменьшается в обьеме. Золото растворяется в царской водке и в HCl, насыщенной хлором.
1. Растворение
Мелко измельченный золотой лом обливают в колбе крепкой соляной кислотой, нагревают до кипения на песочной бане и постепенно приливают по каплям HNO3 (пл. 1,40) до полного растворения металла. Затем раствор упаривают на водяной бане, тщательно предохраняя от пыли, во избежание восстановления. Упаривание ведут до тех пор, пока проба жидкости не будет затвердевать при охлаждении.
2. Фильтрация и осаждение
Горячую красно-бурую жидкость разбавляют большим количеством воды и отфильтровывают осадок AgCl (который появится, если в шламе присутствовало серебро). Фильтрат нагревают до 80-90°C и для осаждения золота приливают раствор FeCl2 (по другим данным можно брать раствор FeSO4). Золото, выпавшее в виде порошка, промывают декантацией и несколько раз кипятят с разб. HCl (с последующей декантацией) до тех пор, пока в кипящей жидкости не будет даже следов желтого окрашивания (зависящего от присутствия Fe3+). Осадок отфильтровывают через беззольный фильтр.
3. Сплавление
Фильтр плотно сворачивают и укладывают в тигель. Сверху фильтр засыпают бурой или селитрой в таком количестве, чтобы фильтр был прикрыт. По окончании сплавления вынимают золотой королек и промывают водой.
Технологии получения чистого металлического серебра
Способ 1. Электролиз AgNO3
Весьма чистый металл можно получить электролизом насыщенного при 25°С раствора трижды перекристаллизованного AgNO3. Электролиз проводят с полированными графитовыми электродами, помещенными в мешочки из бязи на расстоянии 2 см друг от друга, при напряжении 3 В и плотности тока 0,006 А/см2. Осадок Ag снимают с катода и сплавляют.
Способ 2. Из сплавов, содержащих Au, Cu, Pb, Sn, As, Zn и др. c переводом в хлорид и последующим восстановлением Zn
Потребуются следующие вещества: азотная кислота, соляная кислота, хлорид натрия (поваренная соль), металлические цинк или алюминий.
1. Растворение
Изделия кладутся в достаточно вместительную термостойкую посуду (будет иметь место вспенивание и сильный разогрев) и заливается азотной кислотой. Растворение идет согласно реакциям:
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
4Sn +10HNO3 = H2SnO3Ї + 4 NO2 + H2O
Примечание: по последней реакции растворяется лужение и олово из припоев, образуется белая нерастворимая ни в кислотах, ни в растворах щелочей b-оловянная кислота.
Прочие металлы (кроме золота и платины) растворяются, как и серебро, с образованием соответствующих солей – нитратов.
Если кислота достаточно крепкая, будет выделяться бурый газ (NO2), если разбавленная – бесцветный оксид азота (II) – NO. Сильного вспенивания следует избегать, т. к. вместе с брызгами вы будете терять свое драгоценное серебро, и потом кислота довольно едкое создание, можно попортить близлежащие вещи :-).
По окончании реакции необходимо проверить полноту растворения, потому что серебро растворяется менее активно, чем другие металлы, и может частично остаться. Если при нагревании или приливании новой порции кислоты растворения не происходит, то все, что нужно, уже растворено.
Если же в сырье присутствовали детали с добавками золота или платины, то эти металлы в азотной кислоте не растворяются и также должны остаться.
2. Фильтрация
Раствор, содержащий серебро, отфильтровывается, причем потом фильтр и то, что в нем осталось, заполняется несколько раз водой (промывается) для уменьшения потерь. Промывные воды собираются в основной раствор. Фильтровать желательно через фильтр средней плотности, при отсутствии оного – через несколько слоев промокашки. Если фильтруется плохо, то, возможно, у вас слишком плотный раствор (разбавить!), или фильтр забился грязью – тогда его нужно разок-другой промыть и сменить. Можно избавиться от крупных не растворившихся остатков путем предварительной фильтрации через тряпку.
3. Осаждение
В отфильтрованный раствор подается соляная кислота (в избытке). Жидкость с осадком нагревают, при этом все посторонние металлы растворяются в образовавшейся царской водке (при использовании хлорида натрия в осадок могут перейти PbCl2, BiOCl, SbOCl). После чего нужно проверить полноту осаждения: к отстоявшемуся раствору приливается небольшое количество раствора HCl. Отсутствие осадка или мути говорит о том, что все серебро из раствора перешло в осадок:
AgNO3 + HCl = AgClЇ + HNO3
Теперь для окончательной очистки осадка и своей совести хлорид серебра нужно отфильтровать и повторно прокипятить с 10% HCl (ч.д.а.). Если в сырье присутствовал палладий, то оставшийся раствор и первые промывные воды отправляем на добычу палладия.
4. Промывка
В той же емкости начинаем промывать осадок декантацией до исчезновения кислой реакции и до отрицательной реакции на Cu+2 (К4[Fe(CN)6] не должен давать красно-бурого осадка). Для этого осадок заливаем водой. Хорошо перемешиваем. Ждем, когда отстоится. Аккуратно, по палочке или через резиновую трубку (как бензин из чужого бензобака), сливаем. Опять заливаем. Еще раз сливаем – и так до тех пор, пока не отмоем осадок от всех примесей. Проверить чистоту последних промывных вод можно с помощью нескольких капель раствора желтой кровяной соли.
5. Восстановление цинком (можно алюминием)
Теперь можно приступить к получению металлического серебра. Последний раз сливаем с хлорида серебра воду (не захватывая осадка) и заливаем в эту же емкость до слабокислой реакции соляную(лучше) или серную кислоту. Сюда же постепенно вводим примерно вдвое большее количество металлического цинка (если точно, то 235 г на 1 кг AgCl). Металлический цинк переходит в хлористый, одновременно восстанавливается серебро в виде невзрачного серого порошка:
2AgCl + Zn = 2AgЇ + ZnCl2
После окончания реакции сливаем с осадка серебра кислоту, промываем новой порцией соляной или серной кислоты (для растворения остатков цинка), затем промываем водой от кислоты и сушим. Серебро получено, осталось только его сплавить в слиток (температура плавления серебра 960°С).
Способ 3. Из галогенидов формальдегидом
Размешивают 500 г влажного галогенида серебра в 500 мл горячей воды. Полученную жидкую кашицу переносят в фарфоровый стакан, снабженный механической мешалкой, приливают (под тягой) раствор 300г NaOH в 750 мл воды и при 35-40°С вводят при непрерывном перемешивании 250 г 40% формальдегида.
Смесь перемешивают 2-3 ч, добавляют еще 200 мл формальдегида и постепенно в течение 2 ч повышают температуру до 55-70°С. Выпавший осадок серебра отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 1 л горячей воды, затем 500 мл 2%H2SO4, 500 мл 2% NH4OH и, наконец, горячей водой до удаления Cl-. Промытый металл сушат при 40-50°С. Выход 100%.
Способ 4. Из фотографических остатков
1. Остатки кипятят с гранулированным цинком в присутствии соляной кислоты, нерастворившиеся гранулы цинка извлекают фарфоровым шпателем. Восстановившееся серебро промывают декантацией водой, растворяют в HNO3, затем соляной кислотой осаждают AgCl и соль восстанавливают, как указано выше.
2. Остатки выпаривают досуха и сухую массу кипятят (под тягой) с HCl (пл 1,19) и KClO3 до прекращения выделения хлора. Осадку AgCl дают осесть, затем тщательно промывают водой декантацией, и восстанавливают, как указано выше.
3. Для выделения серебра из фиксирующих растворов добавляют NH4OH до появления запаха NH3 и действуют небольшим избытком (NH4)2S или Na2S. После отстаивания жидкость сливают, осадок Ag2S отсасывают на воронке Бюхнера, промывают горячей водой, сушат и прокаливают при 950°С, добавив 1-2 г безводной буры. Для удаления буры гранулы металла кипятят с водой.
Технологии извлечения (аффинажа) платины, палладия, золота и серебра
а самое главное, коллич. реактивов на кг. вырабатываемого продукта…
довольно неплохо,если-б еще и после формул расписывали в скобках названия.цены бы вам не было господа
Аффинаж платины в домашних условиях: добыча из радиодеталей и реализация полученного металла
С виду платина похожа на серебро, однако по цене она гораздо ближе к золоту.
И этого достаточно, чтобы добыча платины развивалась.
Сочетание достоинств платины, спроса на этот металл и требований экологии обусловило развитие технологий вторичного применения этого металла.
Платину выгодно извлекать из отходов, чем и занимаются не только специализированные компании, но и домашние умельцы.
Платина – наиболее распространённый металл платиновой группы, куда входят также родий, палладий, иридий и другие. У всех этих металлов очень похожие свойства, в том числе — высокая стоимость и уникальные качества.
В чем ценность металла?
Красивый и благородный металл, платина используется в ювелирном деле, она используется для чеканки монет. Это – банковский и биржевый металл, слитки которого позволяют хранить капиталы и оперировать ими. Значительно шире используется платина в технике.
Применение в технике основано на некоторых уникальных свойствах платины:
Знание сферы применения платины важно и в деле рециклинга. Для эффективности этой стратегии переработки вторичного сырья хорошо правильно планировать и организовывать его сбор и сортировку. Важно правильно координировать добычу платины из вторичного сырья, ведь наряду с ней в детали часто имеются другие драгметаллы, которые также необходимо извлечь.
Вот несколько групп изделий, материалов и веществ, в которых используется платина. Такие вещества и изделия – важный источник возвращения платины в хозяйственный оборот:
Восстановление металлов из вторичного сырья тем эффективнее, чем большие объёмы такого материала подвергаются переработке.
Для извлечения платины из каждого типа исходного сырья наработаны свои технологии.
Добыча из вторичного сырья
Знание особенностей процессов извлечения драгоценных металлов из вторичного сырья важно не только для непосредственного технического исполнения. Понимание таких технологий позволяет лучше организовывать сбор пригодного сырья, предвидеть направления развития этих процессов.
Очень условно работы по добыче платины из вторичного сырья разделяются на те, которые проводят предприятия, выпускающие продукцию с применением этого металла, и те, которые выполняют организации рециклинга, занятые только обработкой сторонних исходных материалов.
Не предприятиях, работающих с платиной, действуют свои или субподрядные системы утилизации отходов производства.
Специализированные организации заняты не только обработкой, но и приобретением сырья из разных источников:
Одно из направлений работы предприятий ресайклинга по приобретению сырья состоит во взаимодействии с населением. Заинтересованные в участии в технологиях ресайклинга могут даже добывать платину из отходов и изделий самостоятельно. Работают с платиной и ювелиры.
Оборудование и реагенты
Энтузиасту самостоятельной переработки вторсырья важно иметь соответствующие условия для извлечения драгметаллов:
Оборудование, реагенты и технологии для аффинажа платины с небольшими изменениями пригодны для извлечения всех прочих металлов платиновой группы. Небольшие различия в технологии аффинажа используют для выделения этих металлов из смесей.
Желающие работать над извлечением платины из вторсырья могут начать с лабораторной версии этих технологий. После уточнения особенностей такого процесса можно увеличить объёмы перерабатываемого сырья.
Основные реагенты для операция аффинажа платины – азотная и соляная кислоты, используемые для изготовления «царской водки» и в чистом виде. Вот, например, какие реактивы могут понадобиться ещё:
Реальная потребность в этих и многих других реактивах возникает при уточнении нужной технологии.
Понадобится также простейшая лабораторная посуда распространённых типов – стаканы, ложки, фарфоровые и высокотемпературные тигли, устройство для фильтрации под давлением.
Нельзя забывать о средствах защиты кожи, органов дыхания и зрения, для которых требуется защита, применяемая в работе с токсичными жидкостями и газами. Лабораторные операции делают в оборудованной мастерской или под открытым небом. Личная защита на воздухе остаётся такой же, как и лабораторном помещении.
Извлечение технического драгметалла
Процесс выделения платины из материалов вторсырья отличается сложностью очистки этого металла из-за его высокой инертности к большинству веществ.
Очень часто приходится отделять платину не только от меди, но и от других благородных металлов, вместе с которыми она перерабатывается.
Процесс выделения состоит из последовательности этапов. Технология каждого этапа может корректироваться в соответствии с особенностями сырья и реагентов.
Наиболее распространённое и пригодное для самостоятельного извлечения платины сырье – радиодетали и элементы электроустановок, например – контакты реле.
Итак, для того, чтобы выделить платину, необходимо выполнить следующие действия:
Такая технологическая схема может и должна корректироваться при обнаружении в исходном сырье других металлов платиновой группы. К примеру, палладий может быть выделен после первой фильтрации гексахлорптатината аммония с помощью хлора. Есть свои методы удаления других металлов.
Все операции по добыче платины из вторсырья связаны с опасностью воздействия токсичных веществ. Безопасность может быть обеспечена только соблюдением соответствующих правил, используемых в профессиональных лабораториях.
Практическая работа по извлечению платины может привести к повышению производительности такой технологии даже в домашних условиях. Можно наладить выделение платины не только из радиодеталей, но и из катализаторов и заброшенных промышленных отходов.
Интересный опыт по извлечению платины из дорожной пыли провели молодые американские ресайклеры и химики. Зная, что в дорожной пыли оседают частицы платины из автомобильных катализаторов, они нашли практический способ сбора и аффинажа этого ценного металла.
Небольшой процент выхода платины – менее 0,0007 %, надо полагать, компенсируется обилием машин и ещё большим обилием пыли.
Реализация
Добытую из вторсырья платину можно реализовать по разным каналам:
Но на практике реализация добытой платины возможна не в каждом ломбарде или скупке.
Наиболее перспективно сотрудничество с профильной компанией рециклинга.
Стоимость платины колеблется в зависимости от рыночной ситуации, которую принято оценивать по данным курса котировки платины на лондонской бирже.
Именно от этой котировки зависят цены в разных сетях купли-продажи платины, а разница в стоимости нередко становится предметом общественного обсуждения.
В один день цены на этот металл могут быть, например, такими:
Видео по теме
Представленное видео — подробное руководство по аффинажу платины из радиодеталей в домашних условиях:
Вывод
Сложность добычи платины из вторсырья стимулирует творческие усилия многих энтузиастов. Для тех, кто не может обеспечить полное выделение металла из отходов, полезны возможности специализированной компании рециклинга.
В такой организации могут принять соль платины, очищенное от неблагородных металлов сырье и другие промежуточные продукты переработки. В сотрудничестве с такой компанией возможно полное соблюдение законодательства и справедливая оплата.
Электролитический способ растворения платины, примесей платиновых металлов и/или сплавов платиновых металлов, содержащих родий, палладий, иридий, золото и серебро
Изобретение относится к электролитическому способу растворения платины, примесей металлической платины и/или сплавов платиновых металлов, в частности, содержащих Rh, Pd, Ir, Au и Ag, в водном растворе соляной кислоты.
Платиновые металлы обычно находятся в твердом состоянии, например, в виде гранулированного металла, листового металла, стружек, проволоки и т.п.
Способ может быть использован для растворения порошков, шламов и благородных металлов, находящихся на керамических, кварцевых компонентах, оксиде алюминия или силикатах.
Общеизвестно применение газообразного хлора и соляной кислоты для растворения платины и/или сплавов платиновых металлов /Gmetir Платина, раздел С, с. 77/.
В Химической энциклопедии Улльяманна (т. 18, 1979, с. 708) хлор и соляную кислоту используют для порошков, стружек и рудных концентратов. Способ осуществляют с 6-8 Н соляной кислотой при температуре 80 o C. Между прочим, отмечается, что растворенные платиновые металлы не снижают скорость растворения.
Согласно ДД-63880 растворяют платиновые металлы в виде гранулированного металла, листового металла или проволоки при действии хлора и соляной кислоты. Образовавшиеся при этом соли платиновых металлов или кислоты платиновых металлов промывают водным раствором соляной кислоты. Соляную кислоту и газообразный хлор вводят попеременно. В способе имеют дело с постоянно уменьшающейся поверхностью платины. Целевое добавление соляной кислоты невозможно. Следовательно, также невозможно получить концентрированные растворы благородных металлов. В случае пониженного количества платинового металла необходимо осуществлять процесс с большим избытком хлора.
Благодаря реакционной последовательности достигаемая концентрация 500 г/л платинового металла и скорость растворения 1000 г/ч, описанные в ДД-63880, получают только в исключительных случаях. Кроме того, по меньшей мере, 4-6 кг платинового металла должно быть обеспечено для этого способа.
Все описанные известные способы имеют тот недостаток, что из-за использования газообразного хлора с проблемами его дозирования требуется сложное оборудование и безопасная технология. Они являются очень дорогостоящими и экологически плохо приемлемыми.
Наиболее близким по технической сущности и достигаемому эффекту является электролитический способ растворения платины, примесей платиновых металлов и/или сплавов платиновых металлов, известный из книги «Металлургия благородных металлов». /Под ред. Л.В.Чугаева, М. Металлургия, 1987, с.393-397.
Известный способ включает обработку водным раствором соляной кислоты в электролитической ячейке с использованием растворимого анода из исходного материала и нерастворимого катода.
Недостаток известного способа состоит в том, что невозможно предотвратить диффузию образующихся на аноде продуктов в катод, где они снова восстанавливаются. Из-за этого снижается эффективность способа.
Изобретение исходит из проблем создания способа растворения платины, примесей платиновых металлов и/или сплавов платиновых металлов, который основан на использовании несложного оборудования и безопасной технологии и создает приемлемую экологическую обстановку. Неожиданно было найдено, что растворимость платины или сплавов платиновых металлов значительно возрастает в присутствии солей платиновых металлов и/или кислот платиновых металлов в соляной кислоте и что этот процесс растворения может быть осуществлен электролитически.
Целью изобретения является электролитический способ растворения платины, примесей платиновых металлов и/или сплавов платиновых металлов, содержащих Rh, Pd, Ir, Au и Ag, включающий обработку водным раствором соляной кислоты в электролитической ячейке с использованием растворимого анода из исходного материала и нерастворимого катода, в котором согласно изобретению процесс растворения проводят в электролитической ячейке, разделенной катионообменной мембраной, на анодную и катодную камеры при концентрации раствора соляной кислоты 6-8 Н при температуре 50 110 o C при поддержании постоянной концентрации раствора соляной кислоты в потенциостатических условиях или в условиях контролируемого напряжения в интервале 2,5 8 В и плотности тока 0,3 7,0 А/дм 2 с генерацией газообразного хлора в анодной камере.
В электролитической ячейке в качестве нерастворимого катода используют платину, титан или графит.
В способе согласно изобретению растворение предпочтительно проводят в потенциостатических условиях или в условиях контролируемого напряжения в интервале 5 7,5 В плотности тока 4,4 6,6 А/дм 2 и при температуре в интервале 60 100 o C, в частности при 80 o C. Раствор в анодном и катодном отсеках нагревают только в начале электролиза. Температура растворения устанавливается сама, поскольку способ согласно изобретению осуществляется экзотермически.
Раствор платинового металла имеет концентрацию по металлу 1 700 г/л. Самые хорошие результаты растворения были получены с концентрированными растворами платиновых металлов, предпочтительно между 10 и 150 г/л. В случае, когда концентрация платинового металла превышает 700 г/л, процесс растворения может быть периодическим, поскольку кристаллизуются соли или кислоты платиновых металлов.
В качестве предпочтительной катионообменной мембраны используют обычно тефлоновую мембрану Nafion 
Мембрана, эта катионообменная мембрана имеет сульфоновые кислотные группы.
Хотя соляную кислоту в анодном отсеке поддерживают генерацией газообменного хлора, концентрация соляной кислоты остается постоянной, так как молекулы воды транспортируются в катодное пространство с ионами водорода.
Только должна компенсироваться потеря объема соляной кислоты в анодном отсеке.
Поэтому в способе согласно изобретению поддержание постоянной концентрации соляной кислоты ведут путем генерации газообразного хлора и подачи воды в катодную камеру с компенсацией потерь соляной кислоты в анодной камере.
Разбавленную соляную кислоту в катодном отсеке периодически извлекают и потерю концентрации возмещают добавлением концентрированной соляной кислотой. Разбавленную кислоту таким образом используют для разбавления концентрированной соляной кислоты в анодном отсеке.
Способ, согласно изобретению, обладает следующими преимуществами работе в области наиболее высокой проводимости соляной кислоты; требуется минимально безопасное оборудование и технология; он создает минимальную нагрузку на окружающую среду; он является более выгодным по временным и капитальным затратам, чем традиционные способы.
Наряду с Rh, Pd, In, Au и Ag, в качестве компонентов примесей платиновых металлов также могут присутствовать Cu, Fe, Co, Ni, Sb, Pb, Cd, Al, Mn, Mo, Si, Zn, W, Ti, Cr, Sn, Zn, As.
Во время электролиза концентрация соляной кислоты в катодном и анодном отсеках контролируется и повторно регулируется.
После 20 ч электролиза его прерывают. Раствор платины в соляной кислоте в анодном отсеке имеет концентрацию 650 г платины/л. Гранулированная платина растворяется до остатка с 3% платины.
После 15 ч растворения электролиз прерывают. Концентрация платинового металла в растворе составляет 330 г/л. Платиново-родиевая-10 проволока растворена на 90% Пример 4. Растворение бисквитной металлической платины.
1. Электролитический способ растворения платины, примесей платиновых металлов и/или сплавов платиновых металлов, содержащих родий, палладий, иридий, золото и серебро, включающий обработку водным раствором соляной кислоты в электролитической ячейке с использованием растворимого анода из исходного материала и нерастворимого катода, отличающийся тем, что растворение проводят в электролитической ячейке, разделенной катионообменной мембраной на анодную и катодную камеры, при концентрации раствора соляной кислоты 6 8 н. при 50 110 o С при поддержании постоянной концентрации раствора соляной кислоты в потенциостатических условиях или в условиях контролируемого напряжения в интервале 2,5 8,0 В и плотности тока 0,3 7,0 А/дм 2 с генерацией газообразного хлора в анодной камере.
2. Способ по п.1, отличающийся тем, что в качестве нерастворимого катода используют платину, титан или графит.
3. Способ по п.1 или 2, отличающийся тем, что в качестве катионообменной мембраны используют тефлоновую мембрану.
5. Способ по любому из пп.1 4, отличающийся тем, что поддержание постоянной концентрации соляной кислоты ведут путем генерации газообразного хлора и подачи воды в катодную камеру с компенсацией потерь соляной кислоты в анодной камере.
6. Способ по любому из пп.1 5, отличающийся тем, что для поддержания постоянной концентрации соляной кислоты в катодной камере полученную в процессе растворения разбавленную соляную кислоту периодически извлекают из катодной камеры и вводят концентрированный раствор соляной кислоты.
7. Способ по любому из пп.1 6, отличающийся тем, что процесс растворения проводят при 60 100 o С.
8. Способ по п.7, отличающийся тем, что процесс растворения проводят при 80 o С.
9. Способ по любому из пп.1 8, отличающийся тем, что полученный раствор имеет концентрацию по платиновому металлу 1 700 г/л.