в чем растворяется оксид железа
Оксид железа (III)
| Оксид железа (III) | |
|---|---|
 | |
| Систематическое наименование | Оксид железа (III) |
| Традиционные названия | окись железа, колькотар, крокус, железный сурик |
| Хим. формула | Fe2O3 |
| Рац. формула | Fe2O3 |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 159,69 г/моль |
| Плотность | 5,242 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 1566 °C |
| • кипения | 1987 °C |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. |
| Рег. номер CAS | 1309-37-1 |
| PubChem | 518696 |
| Рег. номер EINECS | 215-168-2 |
| SMILES | |
| Кодекс Алиментариус | E172(ii) |
| RTECS | NO7400000 |
| ChEBI | 50819 |
| ChemSpider | 14147 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Оксид железа (III) — сложное неорганическое вещество, соединение железа и кислорода с химической формулой Fe2O3.
Содержание
Свойства
Оксид железа (III) — амфотерный оксид с большим преобладанием осно́вных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до температур выше температуры испарения (1987 °C). Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.
В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обусловливают красноватую окраску латерита, краснозёмов, а также поверхности Марса; другая кристаллическая модификация встречается как минерал маггемит.
Получение
Термическое разложение соединений солей железа (III) на воздухе:
Обезвоживание метагидроксида железа прокаливанием:
В природе — оксидные руды железа гематит Fe2O3 и лимонит Fe2O3· n H2O
Химические свойства
1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:
2. Взаимодействие с карбонатом натрия:
3. Взаимодействие с гидроксидом натрия при сплавлении:
4. Восстановление до железа водородом:
Физические свойства
Применение
В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).
В ракетомоделировании применяется для получения катализированного карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80 % выше, чем обычное топливо.
Является основным компонентом железного сурика (колькотара).
В нефтехимической промышленности используется в качестве основного компонента катализатора дегидрирования при синтезе диеновых мономеров.
Форум химиков
Растворить окислы железа
Растворить окислы железа
Сообщение Натан » Пт апр 06, 2007 2:40 pm
Сообщение Sovetnik » Пт апр 06, 2007 2:46 pm
Сообщение Сержл » Пт апр 06, 2007 3:08 pm
Сообщение Константин_Б » Пт апр 06, 2007 3:13 pm
Сообщение eukar » Пт апр 06, 2007 3:25 pm
Сообщение pepelac-driver » Пт апр 06, 2007 4:51 pm
Сообщение amik » Пт апр 06, 2007 6:38 pm
Сообщение amik » Пт апр 06, 2007 7:09 pm
Сообщение Натан » Пт апр 06, 2007 8:31 pm
Сообщение ИСН » Пт апр 06, 2007 8:41 pm
Сообщение Hedgehog » Сб апр 07, 2007 11:49 am
Сообщение Синистр » Вс апр 08, 2007 4:07 pm
Мой личный опыт по поводу удаления ржавчины.
Сообщение Daniel » Пн апр 09, 2007 7:42 pm
Вывод: используйте лучше щавелевую кислоту.
Форум химиков
растворение оксида железа в мягких условиях
растворение оксида железа в мягких условиях
Сообщение Phobos » Пн авг 20, 2007 1:47 pm
Сообщение amik » Пн авг 20, 2007 1:59 pm
Сообщение Phobos » Пн авг 20, 2007 2:25 pm
Сообщение amik » Пн авг 20, 2007 2:57 pm
Сообщение Phobos » Пн авг 20, 2007 7:10 pm
Сообщение amik » Пн авг 20, 2007 7:20 pm
Сообщение Phobos » Пн авг 20, 2007 7:49 pm
Сообщение Hedgehog » Пн авг 20, 2007 9:22 pm
Сообщение MONSTA » Вт авг 21, 2007 9:59 am
А еще заринчиком попробовать?
Более конструктивное предложение: окислить сульфид перекисью водорода до сульфата. С сульфидом свинца вроде идет, но у него сульфат нерастворим, а это может быть существенным моментом.
Сообщение nizan » Вт авг 21, 2007 10:34 am
Сообщение Phobos » Вт авг 21, 2007 2:27 pm
Сообщение nizan » Вт авг 21, 2007 2:46 pm
Сообщение Phobos » Ср авг 22, 2007 1:17 pm
Re: растворение оксида железа в мягких условиях
Сообщение IB » Пт авг 24, 2007 1:23 pm
Сообщение Phobos » Вт авг 28, 2007 9:33 pm
Сообщение amik » Вт авг 28, 2007 10:16 pm
Сообщение Phobos » Ср авг 29, 2007 7:08 am
Сообщение amik » Ср авг 29, 2007 7:48 am
Сообщение Константин_Б » Ср авг 29, 2007 9:06 am
Сообщение amik » Ср авг 29, 2007 1:03 pm
В чем растворяется оксид железа
Кстати смесь бурой ржави и алюминиевая пудры дает 2000 градусов,если запустить
1. Ржавчина состоит из гидратированного оксида железа(III) Fe2O3·nH2O и метагидроксида железа (FeO(OH), Fe(OH)3). При наличии кислорода и воды и достаточном времени любая масса железа в конечном итоге преобразуется полностью в ржавчину и разрушается.
Удалять ржавчину с поверхности черных металлов можно тремя способами: термическим, механическим и химическим.
3. Термический способ. При нагреве выше 300 градусов, гидроксиды ржавчины теряют воду и становятся оксидами, которые легко удаляются с поверхности металла.
4. Механический способ. Различные щётки, скребки, абразивы. Наилучший эффект достигается, если перед механическим способом сначала применить термический или, при невозможности или нежелательности нагрева, химический.
Надеюсь, информация поможет Вам в Ваших изысканиях.
Есть интсрумент- фреза. Обрабатывал алюминий, преизрядно засрал ее. Как очистить? В кислоту- сталь тоже растворится.
quote: Originally posted by Bajonet:
Еще вопрос:
Есть интсрумент- фреза. Обрабатывал алюминий, преизрядно засрал ее. Как очистить? В кислоту- сталь тоже растворится.
Именно, что вспомните химию.
Алюминий замечательно растворяется в щелочах, которые на железо не действуют.
quote: Есть интсрумент- фреза. Обрабатывал алюминий, преизрядно засрал ее. Как очистить? В кислоту- сталь тоже растворится.
Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции
Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции.
Оксид железа (III) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Fe2O3.
Краткая характеристика оксида железа (III):
Оксид железа (III) – неорганическое вещество красно-коричневого цвета.
Оксид железа (III) содержит три атома кислорода и два атома железа.
Химическая формула оксида железа (III) Fe2O3.
В воде не растворяется. С водой не реагирует.
Оксид железа (III) – амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Как амфотерный оксид проявляет в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства.
Модификации оксида железа (III):
Известны следующие кристаллические модификации железа: α-Fe2O3, γ-Fe2O3.
Физические свойства оксида железа (III)*:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Fe2O3 |
| Синонимы и названия иностранном языке | iron(III) oxide (англ.) |
красный железняк (рус.)
* оксид железа α-форма.
Получение оксида железа (III):
В природе встречается в виде минералов гематита (красный железняк), лимонита и маггемита.
Оксид железа (III) получают в результате следующих химических реакций:
Химические свойства оксида железа (III). Химические реакции оксида железа (III):
Оксид железа (III) относится к амфотерным оксидам, но с большим преобладанием основных свойств.
1. реакция оксида железа (III) с алюминием:
В результате реакции образуется оксид алюминия и железо.
2. реакция оксида железа (III) с углеродом:
В результате реакции образуется железо и оксид углерода.
3. реакция оксида железа (III) с водородом:
В результате реакции в первом случае образуется оксид железа (II) и вода, во втором – железо и вода, в третьем – оксид железа (II, III) и вода.
4. реакция оксида железа (III) с железом:
В результате реакции образуется оксид железа (II).
5. реакция оксида железа (III) с оксидом натрия :
В результате реакции образуется соль – феррат натрия.
6. реакция оксида железа (III) с оксидом магния :
В результате реакции образуется соль – феррит магния.
7. реакция оксида железа (III) с оксидом меди ( II ) :
В результате реакции образуется соль – феррит меди.
8. реакция оксида железа (III) с оксидом титана:
В результате реакции образуется соль – феррит титана.
9. реакция оксида железа (III) с оксидом марганца:
В результате реакции образуется соль – феррит марганца.
10. реакция оксида железа (III) с оксидом никеля:
В результате реакции образуется соль – феррит никеля.
11. реакция оксида железа (III) с оксидом кадмия:
В результате реакции образуется соль – феррит кадмия.
12. реакция оксида железа (III) с оксидом цинка :
В результате реакции образуется оксид железа-цинка.
13. реакция оксида железа (III) с оксидом кальция :
В результате реакции образуется оксид кальция-железа.
14. реакция оксида железа (III) с оксидом углерода :
15. реакция оксида железа (III) с гидроксидом натрия:
В результате реакции образуется соль – феррит натрия и вода. Реакция протекает при избыточном давлении.
16. реакция оксида железа (III) с карбонатом натрия:
В результате реакции образуется соль – феррит натрия и оксид углерода.
17. реакция оксида железа (III) с плавиковой кислотой:
В результате химической реакции получается соль – фторид железа и вода.
18. реакция оксида железа (III) с азотной кислотой:
В результате химической реакции получается соль – нитрат железа и вода. Азотная кислота – разбавленный раствор.
Аналогично проходят реакции оксида железа и с другими кислотами.
19. реакция оксида железа (III) с бромистым водородом (бромоводородом):
20. реакция оксида железа (III) с йодоводородом:
21. реакция оксида железа (III) с хлоридом железа:
В результате химической реакции получается оксид хлорида-железа.
22. реакция термического разложения оксида железа (III):
Применение и использование оксида железа:
Оксид железа используется в металлургии для выплавки чугуна, как катализатор в химической и нефтехимической промышленности, как пищевая добавка (E172), как компонент керамики, красок и пр. целей.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
оксид железа реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида железа
реакции с оксидом железа