в чем причина различной растворимости органических кислот в воде
В чем причина различной растворимости органических кислот в воде?
Для кислот характерны следующие химические свойства.
1. Действие растворов кислот на растворы индикаторов.
Индикаторами называют вещества, которые изменяют свою окраску под действием раствора кислоты или щелочи. К наиболее распространенным индикаторов относят лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и универсальный индикаторная бумага. В растворе кислоты лакмус, метиловый оранжевый и универсальный индикаторная бумага иметь красную окраску, а фенолфталеин останется бесцветным.
2. Взаимодействие кислот с металлами с образованием соли и водорода.
В этом ряду все металлы, стоящие до водорода H2, вытесняют водород H с растворимых кислот (кроме азотной кислоты HNO3). Итак, кислоты (кроме HNO3) взаимодействуют с металлами, которые расположены в ряду напряжений до водорода с образованием соли и водорода:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H 2
Реакции такого типа, которые происходят при участии простой и сложной вещества, и в результате которых образуется простая и сложное вещество, называются реакциями замещения.
3. Взаимодействие кислот с основными оксидами с образованием соли и воды:
Na2O + H2SO4 = Na 2SO4 + H 2O
Реакции такого типа, которые происходят с участием двух сложных веществ, и при которых вещества, реагирующие, обмениваются составными частями, называются реакциями обмена. Надо запомнить, что реакции обмена протекают до конца в следующих трех случаях:
1) если в результате реакции образуется вода;
2) если один из продуктов реакции выпадает в осадок;
3) если один из продуктов реакции является летучей (газообразной) веществом.
Для того, чтобы определить, является ли вещество нерастворимой, нужно воспользоваться таблицей растворимости.
4. Взаимодействие кислот с основаниями с образованием соли и воды:
KOH + HNO3 = KNO 3 + H 2O
Частным случаем реакции обмена реакция нейтрализации. Реакцией нейтрализации называется реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода.
5. Взаимодействие кислот с солями с образованием другой соли и другой кислоты:
K2SiO3 + H 2SO4 = H 2SiO3 ¯ + K 2SO4
При работе с кислотами надо быть очень осторожными. Во время разведения кислот необходимо приливать кислоту в воду небольшими порциями при перемешивании, но не наоборот. В случае попадания кислоты на кожу необходимо немедленно смыть ее проточной водой до исчезновения чувства жжения, затем промыть раствором питьевой соды и обратиться в медпункт.
В чем причина различной растворимости органических кислот в воде?
В чем причина различной растворимости органических кислот в воде?
Пример уксусная и стиориновая кислоты.
Кроме того, разный размер и свояства самих радикалов
Чем он больше, тем хуже растворимость при прочих равных условиях.
Почему уксусная кислота хорошо растворима в воде?
Почему уксусная кислота хорошо растворима в воде?
Уксусная кислота обладает свойствами :
1) состоит из 3 элементов
3) хорошо растворима в воде
4) является очень сильной кислотой
5) входит в состав морской воды.
Уксус представляет собой 3% раствор уксусной кислоты в воде?
Уксус представляет собой 3% раствор уксусной кислоты в воде.
Сколько уксусной кислоты содержат 250г уксуса?
В 150 г воды растворили 50г 70% уксусной кислоты?
В 150 г воды растворили 50г 70% уксусной кислоты.
Массовая доля уксусной кислоты в полученном растворе?
Опыт : проведите реакции, подтверждающие важнейшие химические свойства органических кислот на примере уксусной кислоты?
Опыт : проведите реакции, подтверждающие важнейшие химические свойства органических кислот на примере уксусной кислоты.
Составьте схему классификации всем известных неорганических и органических кислот по различным признакам?
Составьте схему классификации всем известных неорганических и органических кислот по различным признакам.
Подтвердить химические свойства карбоновых кислот на примере реакций : а)уксусной кислоты ; б)муравьиной кислоты?
Подтвердить химические свойства карбоновых кислот на примере реакций : а)уксусной кислоты ; б)муравьиной кислоты.
Отличие уксусной кислоты и воды?
Отличие уксусной кислоты и воды.
Сложные эфиры плохо растворимы в воде и обладают меньшими температурами кипения по сравнению с изомерными кислотами?
Сложные эфиры плохо растворимы в воде и обладают меньшими температурами кипения по сравнению с изомерными кислотами.
Органическим веществом является : а) вода ; б)гидроксид натрия ; в) уксусная кислота ; г) серная кислота?
Органическим веществом является : а) вода ; б)гидроксид натрия ; в) уксусная кислота ; г) серная кислота.
Так ведь она сразу же распадается на СО2 и Н2О, кислотные свойства очень слабые. В школе говорили, что нельзя писать Н2СО3. Без понятия, как на этом примере доказать хим. Свойства кислот.
Первобытные люди, когда огнем пользоваться начали.
2Fe + O = Fe2O Fe2o + H2O = FE(OH)2.
Решение : 1) m(C) = кг (кмоль) (м³) 2) кг кмоль кмоль (м³) 3) (м³) Ответ : 1. 736 м³.
В чем причина различной растворимости органических кислот в воде?
В чем причина различной растворимости органических кислот в воде?
Молекулы органических кислот содержат в своём составе гидрофильную группу, и гидрофобную.
Карбонильные группы всегда ориентируются в воду, а углеводородные хвосты пытаются как бы вытащить молекулу из раствора.
Растворимость в данном случае зависит от числа карбоксильных групп, а также от длины и строения углеводородного хвоста.
Как по составу и растворимости в воде различают оксиды, основания, кислоты и соли?
Как по составу и растворимости в воде различают оксиды, основания, кислоты и соли?
Укажите 3 принципиально различных способов получения растворимых в воде сульфатов?
Укажите 3 принципиально различных способов получения растворимых в воде сульфатов.
Как можно различить гипс и мел химическим путём?
Как можно различить гипс и мел химическим путём?
А. различной растворимостью в воде б.
Реакцией со щелочами в.
Реакцией с кислотами.
Растворимость в воде кислот, солей и оснований можно определить, используя ………………?
Растворимость в воде кислот, солей и оснований можно определить, используя ……………….
Как можно различить гипс и мел химическим путем?
Как можно различить гипс и мел химическим путем?
А) различной растворимостью б) реакцией со щелочами в) реакцией с кислотами.
Приведите примеры хорошо растворимых малорастворимых и практически нерастворимых в воде веществ различных классов пользуясь таблицей растворимости?
Приведите примеры хорошо растворимых малорастворимых и практически нерастворимых в воде веществ различных классов пользуясь таблицей растворимости.
Приведите примеры хорошо растворимых, малорастворимых и практически нерастворимых в воде веществ различных классов, пользуясь таблицей растворимости?
Приведите примеры хорошо растворимых, малорастворимых и практически нерастворимых в воде веществ различных классов, пользуясь таблицей растворимости.
Как получить из NA2SO4 не растворимую кислоту?
Как получить из NA2SO4 не растворимую кислоту?
Фосфарная кислота сильная растворимая?
Фосфарная кислота сильная растворимая?
Класификация кислот по растворимости с примерами?
Класификация кислот по растворимости с примерами.
Так ведь она сразу же распадается на СО2 и Н2О, кислотные свойства очень слабые. В школе говорили, что нельзя писать Н2СО3. Без понятия, как на этом примере доказать хим. Свойства кислот.
Первобытные люди, когда огнем пользоваться начали.
2Fe + O = Fe2O Fe2o + H2O = FE(OH)2.
Решение : 1) m(C) = кг (кмоль) (м³) 2) кг кмоль кмоль (м³) 3) (м³) Ответ : 1. 736 м³.