таблица менделеева свинец порядковый номер
Описание выбранного элемента: Свинец
Весь свинец в основном является смесью изотопов 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb, 208 Pb. Эти изотопы не радиоактивны, то есть стабильны, но изотопы 206 Pb, 207 Pb, 208 Pb являются радиогенными и образуются в результате радиоактивного распада соответственно 238 U, 235 U и 232 Th. Изотоп 208 82 Pb 126 является одним из пяти существующих в природе дважды магических ядер. Схемы радиоактивного распада имеют вид:
238 U → 206 Pb + 8 4 He; 235 U → 207 Pb + 7 4 He; 232 Th → 208 Pb + 6 4 He.
| Символ нуклида | Z ( p ) | N( n ) | Масса изотопа ( а. е. м. ) | Период полураспада (T1/2) | Спин и чётность ядра |
|---|---|---|---|---|---|
| Энергия возбуждения | |||||
| 178 Pb | 82 | 96 | 178,003830 | 230 мкс | 0+ |
| 179 Pb | 82 | 97 | 179,00215 | 3 мс | 5/2- |
| 180 Pb | 82 | 98 | 179,997918 | 4,5 мс | 0+ |
| 181 Pb | 82 | 99 | 180,99662 | 45 мс | 5/2- |
| 182 Pb | 82 | 100 | 181,992672 | 60 мс | 0+ |
| 183 Pb | 82 | 101 | 182,99187 | 535 мс | 3/2- |
| 183m Pb | 94 кэВ | 415 мс | 13/2+ | ||
| 184 Pb | 82 | 102 | 183,988142 | 490 мс | 0+ |
| 185 Pb | 82 | 103 | 184,987610 | 6,3 с | 3/2- |
| 185m Pb | 60 кэВ | 4,07 с | 13/2+ | ||
| 186 Pb | 82 | 104 | 185,984239 | 4,82 с | 0+ |
| 187 Pb | 82 | 105 | 186,983918 | 15,2 с | 3/2- |
| 187m Pb | 11 кэВ | 18,3 с | 13/2+ | ||
| 188 Pb | 82 | 106 | 187,980874 | 25,5 с | 0+ |
| 188m1 Pb | 2,5782 МэВ | 830 нс | 8- | ||
| 188m2 Pb | 2,80 МэВ | 797 нс | |||
| 189 Pb | 82 | 107 | 188,98081 | 51 с | 3/2- |
| 189m Pb | 40 кэВ | 1 мин | 13/2+ | ||
| 190 Pb | 82 | 108 | 189,978082 | 71 с | 0+ |
| 190m1 Pb | 2,6148 МэВ | 150 нс | 10+ | ||
| 190m2 Pb | 2,618 МэВ | 25 мкс | 12+ | ||
| 190m3 Pb | 2,6582 МэВ | 7,2 мкс | 11- | ||
| 191 Pb | 82 | 109 | 190,97827 | 1,33 мин | 3/2- |
| 191m Pb | 20 кэВ | 2,18 мин | 13/2+ | ||
| 192 Pb | 82 | 110 | 191,975785 | 3,5 мин | 0+ |
| 192m1 Pb | 2,5811 МэВ | 164 нс | 10+ | ||
| 192m2 Pb | 2,6251 МэВ | 1,1 мкс | 12+ | ||
| 192m3 Pb | 2,7435 МэВ | 756 нс | 11- | ||
| 193 Pb | 82 | 111 | 192,97617 | 5 мин | 3/2- |
| 193m1 Pb | 130 кэВ | 5,8 мин | 13/2+ | ||
| 193m2 Pb | 2,6125 МэВ | 135 нс | 33/2+ | ||
| 194 Pb | 82 | 112 | 193,974012 | 12,0 мин | 0+ |
| 195 Pb | 82 | 113 | 194,974542 | 15 мин | 3/2- |
| 195m1 Pb | 202,9 кэВ | 15,0 мин | 13/2+ | ||
| 195m2 Pb | 1,7590 МэВ | 10,0 мкс | 21/2- | ||
| 196 Pb | 82 | 114 | 195,972774 | 37 мин | 0+ |
| 196m1 Pb | 1,04920 МэВ | 100 нс | 2+ | ||
| 196m2 Pb | 1,73827 МэВ | 1 мкс | 4+ | ||
| 196m3 Pb | 1,79751 МэВ | 140 нс | 5- | ||
| 196m4 Pb | 2,6935 МэВ | 270 нс | 12+ | ||
| 197 Pb | 82 | 115 | 196,973431 | 8,1 мин | 3/2- |
| 197m1 Pb | 319,31 кэВ | 42,9 мин | 13/2+ | ||
| 197m2 Pb | 1,91410 МэВ | 1,15 мкс | 21/2- | ||
| 198 Pb | 82 | 116 | 197,972034 | 2,4 ч | 0+ |
| 198m1 Pb | 2,1414 МэВ | 4,19 мкс | 7- | ||
| 198m2 Pb | 2,2314 МэВ | 137 нс | 9- | ||
| 198m3 Pb | 2,8205 МэВ | 212 нс | 12+ | ||
| 199 Pb | 82 | 117 | 198,972917 | 90 мин | 3/2- |
| 199m1 Pb | 429,5 кэВ | 12,2 мин | 13/2+ | ||
| 199m2 Pb | 2,5638 МэВ | 10,1 мкс | 29/2- | ||
| 200 Pb | 82 | 118 | 199,971827 | 21,5 ч | 0+ |
| 201 Pb | 82 | 119 | 200,972885 | 9,33 ч | 5/2- |
| 201m1 Pb | 629,14 кэВ | 61 с | 13/2+ | ||
| 201m2 Pb | 2,7185 МэВ | 508 нс | 29/2- | ||
| 202 Pb | 82 | 120 | 201,972159 | 52,5 тыс. лет | 0+ |
| 202m1 Pb | 2,16983 МэВ | 3,53 ч | 9- | ||
| 202m2 Pb | 4,1429 МэВ | 110 нс | 16+ | ||
| 202m3 Pb | 5,3459 МэВ | 107 нс | 19- | ||
| 203 Pb | 82 | 121 | 202,973391 | 51,873 ч | 5/2- |
| 203m1 Pb | 825,20 кэВ | 6,21 с | 13/2+ | ||
| 203m2 Pb | 2,94947 МэВ | 480 мс | 29/2- | ||
| 203m3 Pb | 2,9234 МэВ | 122 нс | 25/2- | ||
| 204 Pb | 82 | 122 | 203,9730436 | стабилен | 0+ |
| 204m1 Pb | 1,27400 МэВ | 265 нс | 4+ | ||
| 204m2 Pb | 2,18579 МэВ | 67,2 мин | 9- | ||
| 204m3 Pb | 2,26433 МэВ | 450 нс | 7- | ||
| 205 Pb | 82 | 123 | 204,9744818 | 15,3 млн. лет | 5/2- |
| 205m1 Pb | 2,329 кэВ | 24,2 мкс | 1/2- | ||
| 205m2 Pb | 1,013839 МэВ | 5,55 мс | 13/2+ | ||
| 205m3 Pb | 3,1957 МэВ | 217 нс | 25/2- | ||
| 206 Pb | 82 | 124 | 205,9744653 | стабилен | 0+ |
| 206m1 Pb | 2,20014 МэВ | 125 мкс | 7- | ||
| 206m2 Pb | 4,0273 МэВ | 202 нс | 12+ | ||
| 207 Pb | 82 | 125 | 206,9758969 | стабилен | 1/2- |
| 207m Pb | 1,633368 МэВ | 806 мс | 13/2+ | ||
| 208 Pb | 82 | 126 | 207,9766521 | стабилен | 0+ |
| 208m Pb | 4,895 МэВ | 500 нс | 10+ | ||
| 209 Pb | 82 | 127 | 208,9810901 | 3,253 ч | 9/2+ |
| 210 Pb | 82 | 128 | 209,9841885 | 22,20 лет | 0+ |
| 210m Pb | 1,278 МэВ | 201 нс | 8+ | ||
| 211 Pb | 82 | 129 | 210,9887370 | 36,1 мин | 9/2+ |
| 212 Pb | 82 | 130 | 211,9918975 | 10,64 ч | 0+ |
| 212m Pb | 1,335 МэВ | 5 мкс | 8+ | ||
| 213 Pb | 82 | 131 | 212,996581 | 10,2 мин | 9/2+ |
| 214 Pb | 82 | 132 | 213,9998054 | 26,8 мин | 0+ |
| 215 Pb | 82 | 133 | 215,00481 | 36 с | 5/2+ |
Понравился сайт? Разместите у себя его баннер!
Свинец Pb
Свинец в таблице менделеева занимает 82 место, в 6 периоде.
| Символ | Pb |
| Номер | 82 |
| Атомный вес | 207.2000000 |
| Латинское название | Plumbum |
| Русское название | Свинец |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема свинца
Pb: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2
Короткая запись:
Pb: [Xe]6s 2 4f 14 5d 10 6p 2
Порядок заполнения оболочек атома свинца (Pb) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
Свинец имеет 82 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне
10 электронов на 3d-подуровне
6 электронов на 4p-подуровне
2 электрона на 5s-подуровне
10 электронов на 4d-подуровне
6 электронов на 5p-подуровне
2 электрона на 6s-подуровне
14 электронов на 4f-подуровне
10 электронов на 5d-подуровне
2 электрона на 6p-подуровне
Степень окисления свинца
Атомы свинца в соединениях имеют степени окисления 4, 2.
Ионы свинца
Валентность Pb
Атомы свинца в соединениях проявляют валентность IV, II.
Валентность свинца характеризует способность атома Pb к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Pb
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Pb эти числа имеют значение N = 6, L = 1, Ml = 0, Ms = ½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат: 
Энергия ионизации
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Свинец, свойства атома, химические и физические свойства
Свинец, свойства атома, химические и физические свойства.
207,2(1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2
Свинец — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 82. Расположен в 14-й группе (по старой классификации — главной подгруппе четвертой группы), шестом периоде периодической системы.
Атом и молекула свинца. Формула свинца. Строение свинца:
Свинец (лат. Plumbum) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Pb и атомным номером 82. Расположен в 14-й группе (по старой классификации — главной подгруппе четвертой группы), шестом периоде периодической системы.
Свинец – металл.
Свинец обозначается символом Pb.
Как простое вещество свинец при нормальных условиях представляет собой ковкий, сравнительно легкоплавкий тяжёлый металл серебристо-белого цвета с синеватым отливом.
Молекула свинца одноатомна.
Химическая формула свинца Pb.
Строение атома свинца. Атом свинца состоит из положительно заряженного ядра (+82), вокруг которого по шести атомным оболочкам движутся 82 электрона. При этом 78 электронов находятся на внутреннем уровне, а 4 электрона – на внешнем. Поскольку свинец расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья и пятая – внутренние оболочки представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внутренняя оболочка представлена s-, р-, d- и f-орбиталями. Шестая – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома свинца находятся два спаренных – на s-орбитали и два неспаренных – на p-орбитали электроны. Поэтому свинец проявляет валентность II и IV и степени окисления +2 и +4. В свою очередь ядро атома свинца состоит из 82 протонов и 125 нейтронов. Свинец относится к элементам p-семейства.
Радиус атома свинца (вычисленный) составляет 154 пм.
Атомная масса атома свинца составляет 207,2(1) а. е. м.
Свинец – последний химический элемент в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева, у которого существуют стабильные изотопы, химические элементы после свинца стабильных изотопов не имеют.
Изотопы и модификации свинца:
Свойства свинца (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2
Pb 4+ + 4e – → Pb, E o = +0,77 В,
10,66 г/см 3 (при температуре плавления 327,46 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость)
35,3 Вт/(м·К) (при 300 K)
205* Эмпирический радиус атома свинца согласно [1] и [3] составляет 175 пм.
206* Ковалентный радиус свинца согласно [1] и [3] составляет 146±5 пм и 147 пм соответственно.
401* Плотность свинца согласно [3] и [4] составляет 11,3415 г/см 3 (при 0 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) и 11,336 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) соответственно, а также 10,686 г/см 3 (при 327,4 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость).
402* Температура плавления свинца согласно [4] составляет 327,4 °C (600,55 K, 621,32 °F).
403* Температура кипения свинца согласно [4] составляет 1745 °C (2018,15 К, 3173 °F).
408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) свинца согласно [3] и [4] составляет 177,8 кДж/моль и 177,7 кДж/моль соответственно.
Свинец
Свине́ц / Plumbum (Pb), 82
[Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
Pb←Pb 2+ −0,126 В
Pb←Pb 4+ 0,80 В
Свине́ц — элемент 14-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы IV группы), шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 82. Обозначается символом Pb (лат. Plumbum ). Простое вещество свинец (CAS-номер: 7439-92-1) — ковкий, сравнительно легкоплавкий металл серого цвета.
Содержание
Исторические сведения
Происхождение названия
Происхождение слова «свинец» неясно. В большинстве славянских языков (болгарском, сербско-хорватском, чешском, польском, дореформенном белорусском (тарашкевица) [2] [3] ) свинец называется словом, близким по звучанию к «олово» (волава, olovo, ołów и т.п.). Слово с тем же значением, но похожее по произношению на «свинец», встречается в языках балтийской группы: švinas (литовский), svins (латышский), а также в нескольких славянских — русском, украинском (свинець), официальном белорусском («наркомовка») (свінец) и словенском (svinec).
Нахождение в природе
Содержание в земной коре 1,6·10 −3 % по массе. Самородный свинец встречается редко, круг пород, в которых он установлен, достаточно широк: от осадочных пород до ультраосновных интрузивных пород. В этих образованиях он часто образует интерметаллические соединения (например, звягинцевит (Pd,Pt)3(Pb,Sn) и др.) и сплавы с другими элементами (например, (Pb + Sn + Sb)). Он входит в состав 80 различных минералов. Важнейшие из них: галенит PbS, церуссит PbCO3, англезит PbSO4 (сульфат свинца); из более сложных — тиллит PbSnS2 и бетехтинит Pb2(Cu,Fe)21S15, а также сульфосоли свинца — джемсонит FePb4Sn6S14, буланжерит Pb5Sb4S11. Всегда содержится в рудах урана и тория, имея часто радиогенную природу. В природных условиях часто образует крупные залежи свинцово-цинковых или полиметаллических руд стратиформного типа (Холоднинское, Забайкалье), а также скарнового (Дальнегорское (бывшее Тетюхинское), Приморье; Брокен-Хилл в Австралии) типа; галенит часто встречается и в месторождениях других металлов: колчеданно-полиметаллических (Южный и Средний Урал), медно-никелевых (Норильск), урановых (Казахстан), золоторудных и др. Сульфосоли обычно встречаются в низкотемпературных гидротермальных месторождениях с сурьмой, мышьяком, а также в золоторудных месторождениях (Дарасун, Забайкалье). Минералы свинца сульфидного типа имеют гидротермальный генезис, минералы окисного типа часты в корах выветривания (зонах окисления) свинцово-цинковых месторождений. В кларковых концентрациях свинец входит практически во все породы.
В таблице приведены некоторые параметры распространённости свинца в природных условиях по А. П. Виноградову [5] :
| Породы | Каменные метеориты | Дуниты и др. | Базальты и др. | Диориты и др. | Граниты и др. | Глины и др. | Земная кора |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Содержание, вес.% | 000000 2×10 −5 | 000 1×10 −5 | 000 8×10 −4 | 000 1,5×10 −3 | 000 2×10 −3 | 000 2×10 −3 | 1,6×10 −3 |
| Объекты | Живое вещество Земли | Литосфера | Почва 0 | Растения (в золе) | Вода океанов (мг/л) |
|---|---|---|---|---|---|
| Содержание, вес.% | 00000000 5×10 −5 | 00 0,0016 | 0 0,001 | 00000 0,001 | 000000 0,00003 |
| Минерал | Свинец (общ) | Уран | Торий |
|---|---|---|---|
| 00 Настуран | 0 4,750 (308) | 58,87 (242) | 2,264 (108) |
| 00 Монацит | 0 0,6134 (143) | 0,2619 (160) | 6,567 (150) |
| 000 Ортит | 0 0,0907 (90) | 0,1154 (88) | 6,197 (88) |
| 000 Циркон | 0 0,0293 (203) | 0,1012 (290) | 0,1471 (194) |
| Сфен (Титанит) | 0 0,0158 (12) | 0,0511 (14) | 0,0295 (21) |
Получение
Страны — крупнейшие производители свинца (включая вторичный свинец) на 2004 год (по данным ILZSG), в тыс.тонн:
| ЕС | 2200 |
| США | 1498 |
| Китай | 1256 |
| Корея | 219 |
Физические свойства
Свинец имеет довольно низкую теплопроводность, она составляет 35,1 Вт/(м·К), при температуре 0 °C. Металл мягкий, легко режется ножом. На поверхности он обычно покрыт более или менее толстой плёнкой оксидов, при разрезании открывается блестящая поверхность, которая на воздухе со временем тускнеет.
Температура плавления: 327,4 °C
Температура кипения: 1740 °C
Химические свойства
Электронная формула: KLMN5s²5p 6 5d 10 6s²6p², энергия ионизации (Pb → Pb + + e − ) равна 7,42 эВ.
Основные соединения свинца
Оксиды свинца
Оксиды свинца имеют преимущественно основной или амфотерный характер. Многие из них окрашены в красные, жёлтые, чёрные, коричневые цвета. На фотографии в начале статьи, на поверхности свинцовой отливки, в её центре видны цвета побежалости — это тонкая плёнка оксидов свинца, образовавшаяся из-за окисления горячего металла на воздухе.
Галогениды свинца
Халькогениды свинца
Халькогениды свинца — сульфид свинца, селенид свинца и теллурид свинца — представляют собой кристаллы чёрного цвета, которые являются узкозонными полупроводниками.
Соли свинца
Изотопный состав
Весь свинец в основном является смесью изотопов 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb, 208 Pb. Эти изотопы не радиоактивны, то есть стабильны, но изотопы 206 Pb, 207 Pb, 208 Pb являются радиогенными и образуются в результате радиоактивного распада соответственно 238 U, 235 U и 232 Th. Схемы радиоактивного распада имеют вид:
238 U → 206 Pb + 8 4 He; 235 U → 207 Pb + 7 4 He; 232 Th → 208 Pb + 6 4 He.
Уравнения распада имеют вид соответственно:
Распространённость изотопов свинца
| Изотоп | 204 Pb | 206 Pb | 207 Pb | 208 Pb |
|---|---|---|---|---|
| Содержание в природе (в %) [11] | 0 1,4 0 | 0 24,1 0 | 22,1 | 52,4 |
Применение
В народном хозяйстве
Нитрат свинца применяется для производства мощных смесевых взрывчатых веществ.
Азид свинца применяется как наиболее широкоупотребляемый детонатор (инициирующее взрывчатое вещество).
Перхлорат свинца используется для приготовления тяжелой жидкости (плотность 2,6 г/см³), используемой во флотационном обогащении руд, он иногда применяется в мощных смесевых взрывчатых веществах как окислитель. Фторид свинца самостоятельно, а так же совместно с фторидом висмута, меди, серебра применяется в качестве катодного материала в химических источниках тока.
Висмутат свинца, сульфид свинца PbS, иодид свинца применяются в качестве катодного материала в литиевых аккумуляторных батареях.
Хлорид свинца PbCl2 в качестве катодного материала в резервных источниках тока.
Теллурид свинца PbTe широко применяется в качестве термоэлектрического материала (термо-э.д.с 350 мкВ/К), самый широкоприменяемый материал в производстве термоэлектрогенераторов и термоэлектрических холодильников.
Двуокись свинца PbO2 широко применяется не только в свинцовом аккумуляторе, но так же на её основе производятся многие резервные химические источники тока, например — свинцово-хлорный элемент, свинцово-плавиковый элемент и др.
Свинцовые белила, основной карбонат Pb(OH)2•PbCO3, плотный белый порошок, — получается из свинца на воздухе под действием углекислого газа и уксусной кислоты. Использование свинцовых белил в качестве красящего пигмента теперь не так распространено, как ранее, из-за их разложения под действием сероводорода H2S. Свинцовые белила применяют также для производства шпатлевки, в технологии цемента и свинцовокарбонатной бумаги.
Арсенат и арсенит свинца применяют в технологии инсектицидов для уничтожения насекомых — вредителей сельского хозяйства (непарного шелкопряда и хлопкового долгоносика).
Борат свинца Pb(BO2)2·H2O, нерастворимый белый порошок, используют для сушки картин и лаков, а вместе с другими металлами — в качестве покрытий стекла и фарфора.
Хлорид свинца PbCl2, белый кристаллический порошок, растворим в горячей воде, растворах других хлоридов и особенно хлорида аммония NH4Cl. Его применяют для приготовления мазей при обработке опухолей.
Хромат свинца PbCrO4 известен как хромовый жёлтый краситель, является важным пигментом для приготовления красок, для окраски фарфора и тканей. В промышленности хромат применяют в основном в производстве желтых пигментов.
Нитрат свинца Pb(NO3)2 — белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Это вяжущее ограниченного применения. В промышленности его используют в спичечном производстве, крашении и набивке текстиля, окраске рогов и гравировке.
Сульфат свинца PbSO4, нерастворимый в воде белый порошок, применяют как пигмент в аккумуляторах, литографии, в технологии набивных тканей.
Сульфид свинца PbS, чёрный нерастворимый в воде порошок, используют при обжиге глиняной посуды и для обнаружения ионов свинца.
Поскольку свинец хорошо поглощает γ-излучение, он используется для радиационной защиты в рентгеновских установках и в ядерных реакторах. Кроме того, свинец рассматривается в качестве теплоносителя в проектах перспективных ядерных реакторов на быстрых нейтронах.
Значительное применение находят сплавы свинца. Пьютер (сплав олова со свинцом), содержащий 85-90 % Sn и 15-10 % Pb, формуется, недорог и используется в производстве домашней утвари. Припой, содержащий 67 % Pb и 33 % Sn, применяют в электротехнике. Сплавы свинца с сурьмой используют в производстве пуль и типографского шрифта, а сплавы свинца, сурьмы и олова — для фигурного литья и подшипников. Сплавы свинца с сурьмой обычно применяют для оболочек кабелей и пластин электрических аккумуляторов. Соединения свинца используются в производстве красителей, красок, инсектицидов, стеклянных изделий и как добавки к бензину в виде тетраэтилсвинца (C2H5)4Pb (умеренно летучая жидкость, пары к-рой в малых концентрациях имеют сладковатый фруктовый запах, в больших-неприятный запах; Тпл = 130 °C, Ткип = 80°С/13 мм рт.ст.; плотн. 1,650 г/см³; nD 2v = 1,5198; не раств. в воде, смешивается с орг. растворителями; высокотоксичен, легко проникает через кожу; ПДК = 0,005 мг/м³; ЛД50 = 12,7 мг/кг (крысы, перорально)) для повышения октанового числа.
В медицине
В геологии
Экономические показатели
Цены на свинец в слитках (марка С1) в 2006 году составили в среднем 1,3—1,5 долл/кг.
Страны, крупнейшие потребители свинца в 2004 году, в тыс. тонн (по данным ILZSG):
| Китай | 1770 |
| ЕС | 1553 |
| США | 1273 |
| Корея | 286 |
Физиологическое действие
Свинец и его соединения токсичны. Попадая в организм, свинец накапливается в костях, вызывая их разрушение. ПДК в атмосферном воздухе соединений свинца 0,003 мг/м³, в воде 0,03 мг/л, почве 20,0 мг/кг. Выброс свинца в Мировой океан 430—650 тысяч т/год.