осмий в таблице менделеева номер
Осмий Os
Осмий в таблице менделеева занимает 76 место, в 6 периоде.
| Символ | Os |
| Номер | 76 |
| Атомный вес | 190.2300000 |
| Латинское название | Osmium |
| Русское название | Осмий |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема осмия
Os: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 6
Короткая запись:
Os: [Xe]6s 2 4f 14 5d 6
Порядок заполнения оболочек атома осмия (Os) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
Осмий имеет 76 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне
10 электронов на 3d-подуровне
6 электронов на 4p-подуровне
2 электрона на 5s-подуровне
10 электронов на 4d-подуровне
6 электронов на 5p-подуровне
2 электрона на 6s-подуровне
14 электронов на 4f-подуровне
6 электронов на 5d-подуровне
Степень окисления осмия
Ионы осмия
Валентность Os
Атомы осмия в соединениях проявляют валентность VIII, VII, VI, V, IV, III, II, I.
Валентность осмия характеризует способность атома Os к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Os
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Os эти числа имеют значение N = 5, L = 2, Ml = 3, Ms = ½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат: 
Энергия ионизации
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Осмий, свойства атома, химические и физические свойства
Осмий, свойства атома, химические и физические свойства.
190,23(3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 6 6s 2
Осмий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 76. Расположен в 8-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе восьмой группы), шестом периоде периодической системы.
Физические свойства осмия
Атом и молекула осмия. Формула осмия. Строение атома осмия:
Осмий (лат. Osmium, от др.-греч. ὀσμή – «запах») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Os и атомным номером 76. Расположен в 8-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе восьмой группы), шестом периоде периодической системы.
Осмий – металл. Относится к группе переходных металлов, а также к драгоценным металлам и металлам платиновой группы.
Осмий обозначается символом Os.
Как простое вещество осмий при нормальных условиях представляет собой блестящий, серебристо-белый с голубоватым отливом металл.
Молекула осмия одноатомна.
Химическая формула осмия Os.
Строение атома осмия. Атом осмия состоит из положительно заряженного ядра (+76), вокруг которого по шести оболочкам движутся 76 электронов. При этом 74 электрона находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку осмий расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья и пятая – внутренние оболочки представлены s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внутренняя оболочка представлены s-, р-, d- и f-орбиталями. Шестая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внутреннем энергетическом уровне атома осмия на 5d-орбитали находятся два спаренных электрона и четыре неспаренных электрона. На внешнем энергетическом уровне атома осмия на 6s-орбитали находятся два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома осмия состоит из 76 протонов и 114 нейтронов. Осмий относится к элементам d-семейства.
Радиус атома осмия (вычисленный) составляет 185 пм.
Атомная масса атома осмия составляет 190,23(3) а. е. м.
Осмий наряду с иридием обладает наибольшей плотностью среди всех простых веществ. Осмий самый тяжелый металл на Земле.
Изотопы и модификации осмия:
Свойства осмия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
20 г/см 3 (при 3033 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость)
87,6 Вт/(м·К) (при 300 K)
205* Эмпирический радиус осмия согласно [1] и [3] составляет 135 пм.
206* Ковалентный радиус осмия согласно [1] и [3] составляет 144±4 пм и 126 пм соответственно.
401* Плотность осмия согласно [3] и [4] составляет 22,587 / 22,61 г/см 3 (при 0 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) и 22,587 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) соответственно.
402* Температура плавления осмия согласно [4] составляет 3027 °C (3300,15 K, 5480,6 °F).
403* Температура кипения осмия согласно [4] составляет 5000 °C (5273,15 K, 9032 °F).
407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) осмия согласно [3] и [4] составляет 31,7 кДж/моль и 31,8 кДж/моль соответственно.
408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) осмия согласно [3] и [4] составляет 738 кДж/моль и 749 кДж/моль соответственно.
Осмий Os
Осмий в таблице менделеева занимает 76 место, в 6 периоде.
| Символ | Os |
| Номер | 76 |
| Атомный вес | 190.2300000 |
| Латинское название | Osmium |
| Русское название | Осмий |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема осмия
Os: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 6
Короткая запись:
Os: [Xe]6s 2 4f 14 5d 6
Порядок заполнения оболочек атома осмия (Os) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
Осмий имеет 76 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне
10 электронов на 3d-подуровне
6 электронов на 4p-подуровне
2 электрона на 5s-подуровне
10 электронов на 4d-подуровне
6 электронов на 5p-подуровне
2 электрона на 6s-подуровне
14 электронов на 4f-подуровне
6 электронов на 5d-подуровне
Степень окисления осмия
Ионы осмия
Валентность Os
Атомы осмия в соединениях проявляют валентность VIII, VII, VI, V, IV, III, II, I.
Валентность осмия характеризует способность атома Os к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Os
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Os эти числа имеют значение N = 5, L = 2, Ml = 3, Ms = ½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Энергия ионизации
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Осмий
Общие сведения.
Осмий является переходным металлом с достаточно высокой степенью хрупкости. В стандартных условиях он имеет беловато-серебряный цвет с заметным голубым отливом. Осмий располагается под номером 76 в периодической таблице Менделеева. Металл относится к платиновой группе и имеет характерные для неё физические показатели, а также химические реакции. На латыни название элемента пишется Osmium, что в сокращении дало его общеупотребительный символ – Os.
История.
Осмий был открыт в 1804 году химиками Смитсоном Теннантом и Уильямом Х. Уолластоном. Они провели исследование реакции платины и царской водки. При этом, на дне образовался осадок, который должен был иметь совсем другие показатели. Это была смесь двух весьма схожих металлов – осмия и иридия.
Нахождение в природе.
Данный металл не встречен в чистом виде, но часто является компонентом полиметаллических руд с высоким содержанием платины или палладия. В целом, осмий считается достаточно редким элементом, который даже в своих рудах присутствует в минимальных количествах. Месторождения металла находятся в России, США, Канаде и некоторых других странах. Самые крупные запасы присутствуют в Южно-Африканской республике. Если рассматривать вещества с самой высокой концентрацией осмия, то это железные метеориты.
Всего, в природе присутствует семи изотопов данного металла и только один из них является радиоактивным и не обладает стабильностью. Совсем недавно было открыто, что несколько других изотопов, так же, проявляют альфа излучение. Но их период полураспада составляет триллионы лет, что позволяет отнести к условно стабильным элементам.
Получение.
Прежде всего, обеспечивается сбор концентрата и его прокаливание при температуре от 800 градусов Цельсия. Это приводит к образованию соли – перосмата натрия. Чтобы получить металл в чистом виде, происходит восстановление кислородом. Поскольку температура данного процесса всего 120 градусов, получается губчатый осмий.
Физические и химические свойства.
Рассматривая физические свойства осмия, следует сказать, что это самый тяжёлый элемент. Он имеет плотность 22,587 ± 0,009 г/см³ при нормальных условиях. Это на тысячные доли грамма больше, чем у иридия. Подобный фактор объясняется лантаноидным сжатием. Температура перехода в жидкую и газообразную форму равняется 3327 и 5300 Кельвинов, соответственно. Ввиду столь сложного достижения точки плавления, а также некоторой хрупкости в твёрдой форме, осмий сложно поддаётся обработке.
Химические свойства этого металла разнообразны. Так, он не осуществляет взаимодействий с кислотами, щелочами или водными осматами. В виде порошка происходят реакции с кислородом, селеном, парами серы и другими веществами.
Осмий Os
Осмий в таблице менделеева занимает 76 место, в 6 периоде.
| Символ | Os |
| Номер | 76 |
| Атомный вес | 190.2300000 |
| Латинское название | Osmium |
| Русское название | Осмий |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема осмия
Os: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 6
Короткая запись:
Os: [Xe]6s 2 4f 14 5d 6
Порядок заполнения оболочек атома осмия (Os) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
Осмий имеет 76 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне
10 электронов на 3d-подуровне
6 электронов на 4p-подуровне
2 электрона на 5s-подуровне
10 электронов на 4d-подуровне
6 электронов на 5p-подуровне
2 электрона на 6s-подуровне
14 электронов на 4f-подуровне
6 электронов на 5d-подуровне
Степень окисления осмия
Ионы осмия
Валентность Os
Атомы осмия в соединениях проявляют валентность VIII, VII, VI, V, IV, III, II, I.
Валентность осмия характеризует способность атома Os к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Os
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Os эти числа имеют значение N = 5, L = 2, Ml = 3, Ms = ½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Энергия ионизации
Перейти к другим элементам таблицы менделеева