элемент под 112 номером
Унунбий
Унунбий
Уну́нбий (Uub) / Ununbium
(молярная масса)
Содержание
История
Известные изотопы
| Изотоп | Масса | Период полураспада [11] | Тип распада |
|---|---|---|---|
| 277 Cn | 277 | 0,69+0,69−0,24 мс | α-распад в 273 Ds |
| 282 Cn | 282 | 0,50+0,33−0,14 мс | спонтанное деление |
| 283 Cn | 283 | 4,0+1,3−0,7 с | α-распад в 279 Ds (не менее 99 %), спонтанное деление |
| 284 Cn | 284 | 79+31−19 мс | спонтанное деление |
| 285 Cn | 285 | 29+13−7 с | α-распад в 281 Ds |
Название
Примечания
Ссылки
Полезное
Смотреть что такое «Унунбий» в других словарях:
унунбий — хим. прежнее временное название 112 го элемента таблицы Менделеева … Универсальный дополнительный практический толковый словарь И. Мостицкого
Ununbium — Вы читаете самую свежую версию статьи; также доступна выверенная версия. Унунбий (Uub) Атомный номер 112 Внешний вид простого вещества вероятно, серебристая жидкость Свойства атом … Википедия
Uub — Вы читаете самую свежую версию статьи; также доступна выверенная версия. Унунбий (Uub) Атомный номер 112 Внешний вид простого вещества вероятно, серебристая жидкость Свойства атом … Википедия
Элемент 112 — Вы читаете самую свежую версию статьи; также доступна выверенная версия. Унунбий (Uub) Атомный номер 112 Внешний вид простого вещества вероятно, серебристая жидкость Свойства атом … Википедия
Алфавитный список химических элементов — См. также: Список химических элементов по атомным номерам и Список химических элементов по символам Алфавитный список химических элементов. Азот N Актиний Ac Алюминий Al Америций Am Аргон Ar Астат At … Википедия
Список химических элементов по атомным номерам — См. также: Список химических элементов по символам и Алфавитный список химических элементов Это список химических элементов, упорядоченный в порядке возрастания атомных номеров. В таблице приводятся название элемента, символ, группа и период в… … Википедия
Список химических элементов по символам — См. также: Список химических элементов по атомным номерам и Алфавитный список химических элементов Содержание 1 Символы, используемые в данный момент … Википедия
Список элементов по атомной массе — Это список химических элементов отсортированных по относительной атомной массе, с наиболее стабильными изотопами для искусственно полученных элементов. Цветом закодирован тип элемента. В таблице приведены атомный номер, название, символ… … Википедия
Ununnilium — Дармштадтий (Ds) Атомный номер 110 Внешний вид простого вещества Металл, по–видимому находится в твердом состоянии при 298 K (25 °C). Цвет неизвестен, но, вероятно, металлический и серебристо–белый или серый Свойства атома Атомная масса (молярная … Википедия
Унуннилий — Дармштадтий (Ds) Атомный номер 110 Внешний вид простого вещества Металл, по–видимому находится в твердом состоянии при 298 K (25 °C). Цвет неизвестен, но, вероятно, металлический и серебристо–белый или серый Свойства атома Атомная масса (молярная … Википедия
Элемент 112
(молярная масса)
Унунбий впервые синтезирован 9 февраля 1996 в Институте тяжёлых ионов (Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI) в Дармштадте, Германия С. Хоффманном (S. Hofmann), В. Ниновым (V. Ninov), Ф. П. Хессбергером (F. P. Hessberger), П. Армбрустером (P. Armbruster), Х. Фолгером (H. Folger), Г. Мюнценбергом (G. Munzenberg) и другими. Два ядра 277 Uub были получены путём стрельбы цинковыми атомными ядрами по свинцовой мишени в ускорителе тяжёлых ионов. [1]
Более тяжёлые изотопы унунбия были получены позднее (в 2000 и 2004 гг.) в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна, Россия) в качестве продуктов распада изотопов унунквадия. [2] [3] [4]
В 2006 г. в том же Объединённом институте ядерных исследований синтез изотопов элемента был подтверждён его химическим идентифицированием по конечному продукту распада. Мишень из плутония-242 облучалась ионами кальция-48. В реакции образовывался изотоп элемента 114 ( 287 Uuq) и проникал в камеру со смесью гелия и аргона при атмосферном давлении. После альфа-распада примерно через полсекунды 287 Uuq превращался в изотоп элемента 112 ( 283 Uub), который газовой струей переносился в криогенную камеру с золотыми детекторами. На детекторах были зарегистрированы распады ядер элемента 112. [5]
Содержание
Известные изотопы
| Изотоп | Масса | Период полураспада [6] | Тип распада |
|---|---|---|---|
| 277 Uub | 277 | 0,69+0,69−0,24 мс | α-распад в 273 Ds |
| 282 Uub | 282 | 0,50+0,33−0,14 мс | спонтанное деление |
| 283 Uub | 283 | 4,0+1,3−0,7 с | α-распад в 279 Ds (не менее 90 %), спонтанное деление |
| 284 Uub | 284 | 101+41−22 мс | спонтанное деление |
| 285 Uub | 285 | 34+17−9 с | α-распад в 281 Ds |
Название
Название дано по порядковому номеру (искусственно образовано из корней латинских числительных). Название временное и в дальнейшем будет изменено.
Встречаются предложения назвать элемент лаврентием (Lr или Lw) в честь создателя советской атомной промышленности Лаврентия Берия, но по всей видимости, являются сугубо частными. Учеными GSI предложено 6 названий:
Примечания
Ссылки
Полезное
Смотреть что такое «Элемент 112» в других словарях:
ЭЛЕМЕНТ №112 — ЭЛЕМЕНТ №112, указания на получение ядер элемента №112 имеются в работе физиков Дубны (см. ДУБНА (город)) (Россия) и исследователей США. Названия элемент пока не имеет … Энциклопедический словарь
ЭЛЕМЕНТ — • ЭЛЕМЕНТ, в физике устройство, создающее электрический ток за счет химических реакций. Элемент состоит из двух ЭЛЕКТРОДОВ (положительно заряженного АНОДА и отрицательно заряженного КАТОДА), погруженных в раствор (ЭЛЕКТРОЛИТ). Между электролитом… … Научно-технический энциклопедический словарь
112 (значения) — 112 может означать: 112 (число) натуральное число между 111 и 113. 112 год до н. э. 112 год високосный год григорианского календаря. В химии Коперниций 112 й химический элемент. Другое 112 (телефон) телефонный номер … Википедия
Элемент 114 — Унунквадий / Ununquadium (Uuq) Атомный номер 114 Внешний вид простого вещества Металл; вероятно, серебристо белого цвета Свойства атома Атомная масса (молярная масса) [289] а. е. м. (г/моль) Радиус атома … Википедия
Элемент 116 — Унунгексий / Ununhexium (Uuh) Атомный номер 116 Внешний вид простого вещества Свойства атома Атомная масса (молярная масса) 293 а. е. м. (г/моль) Радиус атома пм … Википедия
элемент — 02.01.14 элемент (знак символа или символ) [element ]: Отдельный штрих или пробел в символе штрихового кода либо одиночная многоугольная или круглая ячейка в матричном символе, формирующие знак символа в… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
Элемент 111 — Рентгений (Rg) Атомный номер 111 Внешний вид простого вещества Металл. Цвет неизвестен, но, вероятно, металлический Свойства атома Атомная масса (молярная масса) [280] а. е. м. (г/моль) Радиус атома … Википедия
Элемент 110 — Дармштадтий (Ds) Атомный номер 110 Внешний вид простого вещества Металл, по–видимому находится в твердом состоянии при 298 K (25 °C). Цвет неизвестен, но, вероятно, металлический и серебристо–белый или серый Свойства атома Атомная масса (молярная … Википедия
Элемент (химия) — Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева H … Википедия
элемент сигнала — 06.01.112 элемент сигнала [ signal element]: Каждая из частей дискретного сигнала, отличающаяся от остальных одной или несколькими характеристиками, такими как длительность, относительное положение, форма волны, амплитуда. [МЭК 60050 702, 702 05… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
Таблица Менделеева: три новых элемента
Недавно три прежде безымянных элемента периодической системы Менделеева, 110-й, 111-й и 112-й, наконец-то, обзавелись собственными именами. Два из них нарекли в честь Николая Коперника и Вильгельма Рентгена, а один — в честь города, где было зафиксировано их «рождение». В ближайшем будущем ученые также намерены дать имена 114-му и 118-му элементам.
Итак, свершилось — на недавно прошедшей 27-й сессии Генеральной ассамблеи Международного союза теоретической и прикладной физики (IUPAP), которая прошла в Лондоне ученые, наконец-то, утвердили обозначения трех тяжелых элементов под номерами 110, 111 и 112. Теперь их следует официально величать дармштадтием, рентгением и коперницием. Более того, с этого времени тройка элементов 110Ds, 111Rg и 112Cn могут занять свои законные места в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева, и никто их теперь оттуда не прогонит.
Следует заметить, что этого события все ждали несколько лет — между открытием и официальным принятием данных элементов в круг известных науке атомов прошло около семнадцати лет. Первым в Центре исследований тяжелых ионов в городе Дармштадте (Германия) был открыт элемент с порядковым номером 110 — это случилось в феврале 1994 года. Чуть позже, в декабре того же года, исследователи получили элемент с порядковым номером 111, а двумя годами позже был обнаружен и 112-й элемент. А вот дальше их «судьба» сложилась по-разному.
Больше всего «повезло» элементу 111 — его открытие было подтверждено в 2001 году рабочей группой IUPAC (Международного союза теоретической и прикладной химии), а в 2003 году ему присвоили имя дармштадтия — в честь города, где он был открыт. Правда, отечественные ученые из ОИЯИ (Объединенный институт ядерных исследований в городе Дубна) настаивали на другом варианте названия — они предложили наречь этот элемент беккерелием в честь первооткрывателя радиоактивности Анри Беккереля. Однако эту инициативу российских химиков не поддержали. В том же 2001 году было подтверждено и открытие 111-го элемента, но в честь ученого, открывшего рентгеновское излучение, Вильгельма Рентгена, его назвали лишь три года спустя, в 2004 году.
Самая драматическая судьба была у 112-го элемента — его открытие подтвердили в 2006 году в Объединенном институте ядерных исследований по конечному продукту распада данного элемента. В эксперименте мишень из плутония-242 облучалась ионами кальция-48. В реакции образовывался изотоп элемента 114 (287Uuq) и проникал в камеру со смесью гелия и аргона при атмосферном давлении. После альфа-распада примерно через полсекунды 287Uuq превращался в изотоп элемента 112 (283Cn), который газовой струей переносился в криогенную камеру с золотыми детекторами. На детекторах были зарегистрированы распады ядер элемента 112.
Однако окончательно этот элемент признали существующим лишь в 2009 году, то есть больше, чем через десять лет после открытия. Кстати, его «злоключения» на этом не закончились — ученые долго не могли определиться с именем для данного элемента. Каких только названий для него предлагалось — тут тебе и штрассманий (St), венусий (Vs), фриший (Fs), гейзенбергий (Hb), а также лаврентий (Lv), виксхаузий (Wi), гельмгольций (Hh)! Наконец, в 2010 году решили назвать его в честь ученого, впервые предложившего модель Вселенной, близкую к современной — Николая Коперника. В итоге элемент стал коперницием (Cn).
Однако латинский символ тоже утвердился не сразу — сначала первооткрыватели предложили вариант Cp, но комиссия отвергла его по двум причинам. Во-первых, это сокращение уже «занято» специалистами по органической химии, этим символом обозначают радикал циклопентадиенил. Во-вторых, долгое время в Германии элемент лютеций называли кассиопием и обозначали, соответственно, символом Cp. Все это могло породить путаницу — поэтому ученые решили остановиться на обозначении Cn.
Все открытые элементы принадлежат к группе трансурановых — радиоактивных химических элементов, расположенных в периодической системе элементов Д. И. Менделеева за ураном, то есть вес их атомов тяжелее 92. Все известные изотопы таких элементов имеют период полураспада значительно меньший, чем возраст нашей планеты, поэтому они практически отсутствуют в природе и получаются искусственно посредством различных ядерных реакций.
В частности, три вышеупомянутых элемента получили путем слияния ядер. Так, дармштадтий «родился» при бомбардировке мишени из свинца-208 ионами никеля-62, ускоренными в ускорителе ионов UNILAC (позже его также «засекли» при α-распаде изотопов коперниция 283Cn и 285Cn). Этот элемент образует семь изотопов, самым стабильным из которых считается 281 Ds — его период полураспада составляет целых 10 секунд!
О его свойствах ученые пока знают очень мало. Как элемент VIII группы периодической системы, он, без сомнения, является металлом. Судя по всему, его обычное состояние — твердое (при 298 K, то есть 25 °C). Цвет дармштадтия до сих пор неизвестен, но, вероятно, он серебристо-белый или серый с металлическим отливом. Как и остальные трансурановые элементы, дармштадтий радиоактивен.
Рентгений, полученный в результате бомбардировки мишени из висмута-209 ионами никеля-64, также имеет семь изотопов, самый стабильный из которых имеет атомную массу 281 и период полураспада около 20 секунд. Он относится к элементам побочной подгруппы первой группы, седьмого периода периодической системы, и, по предположением ученых, является переходным металлом. Ученые считают, что по химическим свойствам он должен быть весьма близок к золоту, в частности, рентгений, скорее всего, — такой же малоактивный элемент, как и вышеназванный благородный металл.
Структура электронной оболочки рентгения передается формулой [Rn]5f146d107s1. Поэтому считается, что наиболее вероятная степень окисления рентгения +3, то есть такая же, как и у золота (к примеру, в трифториде RgF3). Цвет рентгения до сих пор неизвестен, однако предполагается, что он близок к таковому платины. Интересно, что, по мнению ученых, данный металл обладает чрезвычайно высокой плотностью — он может быть существенно тяжелее, чем осмий.
Коперниций, «рожденный» в результате стрельбы атомными ядрами цинка-70 по мишени из свинца-208 в ускорителе тяжелых ионов, имеет пять изотопов Самый стабильный из них, 285Cn, имеет период полураспада около 34 секунд. Коперниций относится к той же химической группе, что цинк, кадмий и ртуть, то есть также является металлом. По мнению химиков, он представляет собой серебристую жидкость, похожую на ртуть, но менее вязкую, с близкой температурой кипения.
Данные элементы, без сомнения, представляют огромный интерес для физиков и химиков. А вот о практическом их использовании вопрос пока не стоит — до сих пор не удалось получить сколько-нибудь заметное количество вещества, ими образуемого. Например, со времени открытия дармштадтия было получено лишь несколько атомов этого элемента. Причина достаточна проста — большинство изотопов распадаются через несколько микросекунд после своего «рождения», испуская при этом альфа-частицы. Однако, несмотря на это, ученые не собираются прекращать заполнение пустующих граф таблицы Менделеева — в ближайшем будущем они намерены дать имена 114 и 118 элементам, открытие которых уже подтверждено…
Читайте самое интересное в рубрике «Наука и техника»
Добавьте «Правду.Ру» в свои источники в Яндекс.Новости или News.Google, либо Яндекс.Дзен
Быстрые новости в Telegram-канале Правды.Ру. Не забудьте подписаться, чтоб быть в курсе событий.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА
Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.
В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.
Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).
The YouTube ID of 1M7iKKVnPJE is invalid.
Периодический закон
Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.
Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.
Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).
Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.
Группы и периоды Периодической системы
Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.
Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.
Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.
Свойства таблицы Менделеева
Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.
Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:
Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).
Оксиды состава R2O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO2, R2O5, RO3, R2O7 проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.
Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH4, RH3, RH2, RH.
Соединения RH4 имеют нейтральный характер; RH3 — слабоосновный; RH2 — слабокислый; RH — сильнокислый характер.
Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.
В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:
Элементы таблицы Менделеева
Щелочные и щелочноземельные элементы
К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.
| Щелочные металлы | Щелочноземельные металлы |
| Литий Li 3 | Бериллий Be 4 |
| Натрий Na 11 | Магний Mg 12 |
| Калий K 19 | Кальций Ca 20 |
| Рубидий Rb 37 | Стронций Sr 38 |
| Цезий Cs 55 | Барий Ba 56 |
| Франций Fr 87 | Радий Ra 88 |
Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды
Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.
| Лантаниды | Актиниды |
| Лантан La 57 | Актиний Ac 89 |
| Церий Ce 58 | Торий Th 90 |
| Празеодимий Pr 59 | Протактиний Pa 91 |
| Неодимий Nd 60 | Уран U 92 |
| Прометий Pm 61 | Нептуний Np 93 |
| Самарий Sm 62 | Плутоний Pu 94 |
| Европий Eu 63 | Америций Am 95 |
| Гадолиний Gd 64 | Кюрий Cm 96 |
| Тербий Tb 65 | Берклий Bk 97 |
| Диспрозий Dy 66 | Калифорний Cf 98 |
| Гольмий Ho 67 | Эйнштейний Es 99 |
| Эрбий Er 68 | Фермий Fm 100 |
| Тулий Tm 69 | Менделевий Md 101 |
| Иттербий Yb 70 | Нобелий No 102 |
Галогены и благородные газы
Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е. ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.
| Галогены | Благородные газы |
| Фтор F 9 | Гелий He 2 |
| Хлор Cl 17 | Неон Ne 10 |
| Бром Br 35 | Аргон Ar 18 |
| Йод I 53 | Криптон Kr 36 |
| Астат At 85 | Ксенон Xe 54 |
| — | Радон Rn 86 |
Переходные металлы
Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.
| Переходные металлы |
| Скандий Sc 21 |
| Титан Ti 22 |
| Ванадий V 23 |
| Хром Cr 24 |
| Марганец Mn 25 |
| Железо Fe 26 |
| Кобальт Co 27 |
| Никель Ni 28 |
| Медь Cu 29 |
| Цинк Zn 30 |
| Иттрий Y 39 |
| Цирконий Zr 40 |
| Ниобий Nb 41 |
| Молибден Mo 42 |
| Технеций Tc 43 |
| Рутений Ru 44 |
| Родий Rh 45 |
| Палладий Pd 46 |
| Серебро Ag 47 |
| Кадмий Cd 48 |
| Лютеций Lu 71 |
| Гафний Hf 72 |
| Тантал Ta 73 |
| Вольфрам W 74 |
| Рений Re 75 |
| Осмий Os 76 |
| Иридий Ir 77 |
| Платина Pt 78 |
| Золото Au 79 |
| Ртуть Hg 80 |
| Лоуренсий Lr 103 |
| Резерфордий Rf 104 |
| Дубний Db 105 |
| Сиборгий Sg 106 |
| Борий Bh 107 |
| Хассий Hs 108 |
| Мейтнерий Mt 109 |
| Дармштадтий Ds 110 |
| Рентгений Rg 111 |
| Коперниций Cn 112 |
Металлоиды
Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.
| Металлоиды |
| Бор B 5 |
| Кремний Si 14 |
| Германий Ge 32 |
| Мышьяк As 33 |
| Сурьма Sb 51 |
| Теллур Te 52 |
| Полоний Po 84 |
Постпереходными металлами
Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.
| Постпереходные металлы |
| Алюминий Al 13 |
| Галлий Ga 31 |
| Индий In 49 |
| Олово Sn 50 |
| Таллий Tl 81 |
| Свинец Pb 82 |
| Висмут Bi 83 |
Неметаллы
Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).
| Неметаллы |
| Водород H 1 |
| Углерод C 6 |
| Азот N 7 |
| Кислород O 8 |
| Фосфор P 15 |
| Сера S 16 |
| Селен Se 34 |
| Флеровий Fl 114 |
| Унунсептий Uus 117 |
А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.
Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Теперь вы более-менее ориентируетесь в таблице Менделеева и это вам очень даже пригодится, ведь Периодическая система Менделеева является фундаментом, на котором стоит эта удивительная наука.
Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке