элемент es порядковый номер

Периодическая система химических элементов: как это работает

Рассказываем, как устроена таблица Менделеева и как ею пользоваться.

Дмитрий Иванович Менделеев (1834–1907)

Выдающийся русский учёный, химик, физик и энергетик. Самым значимым его вкладом в науку стало открытие периодического закона, графическое выражение которого получило название Периодической системы химических элементов.

Периодический закон

К середине XIX века учёные располагали множеством сведений о физических и химических свойствах разных элементов и их соединений. Появилась необходимость упорядочить эти знания и представить их в наглядном виде. Исследователи из разных стран пытались создать классификацию, объединяя элементы по сходству состава и свойств веществ, которые они образуют. Однако ни одна из предложенных систем не охватывала все известные элементы.

Пытался решить эту задачу и молодой русский профессор Д.И. Менделеев. Он собирал и классифицировал информацию о свойствах элементов и их соединений, а затем уточнял её в ходе многочисленных экспериментов. Собрав данные, Дмитрий Иванович записал сведения о каждом элементе на карточки, раскладывал их на столе и многократно перемещал, пытаясь выстроить логическую систему. Долгие научные изыскания привели его к выводу, что свойства элементов и их соединений изменяются с возрастанием атомной массы, однако не монотонно, а периодически.

Так был открыт периодический закон, который учёный сформулировал следующим образом: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

Своё открытие Менделеев совершил почти за 30 лет до того, как учёным удалось понять структуру атома. Открытия в области атомной физики позволили установить, что свойства элементов определяются не атомной массой, а зависят от количества электронов, содержащихся в нём. Поэтому современная формулировка закона звучит так:

Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Этот принцип Менделеев проиллюстрировал в таблице, в которой были представлены все 63 известных на тот момент химических элемента. При её создании учёный предпринял ряд весьма смелых шагов.

Во-первых, многочисленные эксперименты позволили Менделееву сделать вывод, что атомные массы некоторых элементов ранее были вычислены неправильно, и он изменил их в соответствии со своей системой.

Во-вторых, в таблице были оставлены места для новых элементов, открытие которых учёный предсказал, подробно описав их свойства.

Мировое научное сообщество поначалу скептически отнеслось к открытию русского химика. Однако вскоре были открыты предсказанные им химические элементы: галлий, скандий и германий. Это разрушило сомнения в правильности системы Менделеева, которая навсегда изменила науку. Там, где раньше учёному требовалось провести ряд сложнейших (и даже не всегда возможных в реальности) опытов — теперь стало достаточно одного взгляда в таблицу.

Существует легенда, якобы знаменитая таблица явилась Менделееву во сне. Но сам Дмитрий Иванович эту информацию не подтвердил. Он действительно нередко засиживался над работой до поздней ночи и засыпал, продолжая размышлять над решением задачи, однако факт мистического озарения во сне учёный отрицал: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете, сел и вдруг — готово!».

Теперь расскажем, как устроена Периодическая таблица элементов Менделеева и как ею пользоваться.

Структура Периодической системы элементов

На настоящий момент Периодическая таблица Менделеева содержит 118 химических элементов. Каждый из них занимает своё место в зависимости от атомного числа. Оно показывает, сколько протонов содержит ядро атома элемента и сколько электронов в атоме находятся вокруг него. Атом каждого последующего элемента содержит на один протон больше, чем предыдущий.

Периоды — это строки таблицы. На данный момент их семь. У всех элементов одного периода одинаковое количество заполненных электронами энергетических уровней.

Группы — это столбцы. В группы в Периодической таблице объединяются элементы с одинаковым числом электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. В кратком варианте таблицы, используемой в школьных учебниках, элементы разделены на восемь групп. Каждая из них делится на главную (A) и побочную (B) подгруппы, которые объединяют элементы со сходными химическими свойствами.

Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами. Порядковый номер элемента (число протонов в его ядре) обычно пишется в левом верхнем углу. Также в ячейке элемента указана его относительная атомная масса (сумма масс протонов и нейтронов). Это усреднённая величина, для расчёта которой используются атомные массы всех изотопов элемента с учётом их содержания в природе. Поэтому обычно она является дробным числом.

Чтобы узнать количество нейтронов в ядре элемента, необходимо вычесть его порядковый номер из относительной атомной массы (массового числа).

Свойства Периодической системы элементов

Расположение химических элементов в таблице Менделеева позволяет сопоставлять не только их атомные массы, но и химические свойства.

Вот как они изменяются в пределах группы (сверху вниз):

В пределах периодов (слева направо) свойства элементов меняются следующим образом:

Элементы Периодической таблицы Менделеева

По положению элемента в периоде можно определить его принадлежность к металлам или неметаллам. Металлы расположены в левом нижнем углу таблицы, неметаллы — в правом верхнем углу. Между ними находятся полуметаллы. Все периоды, кроме первого, начинается щелочным металлом. Каждый период заканчивается инертным газом.

Щелочные металлы

Первая группа главная подгруппа элементов (IA) — щелочные металлы. Это серебристые вещества (кроме цезия, он золотистый), настолько мягкие, что их можно резать ножом. Поскольку на их внешнем электронном слое находится только один электрон, они очень легко вступают в реакции. Плотность щелочных металлов меньше плотности воды, поэтому они в ней не тонут, а бурно реагируют с образованием щёлочи и водорода. Реакция идёт настолько энергично, что водород может даже загореться или взорваться. Эти металлы настолько активно реагируют с кислородом в воздухе, что их приходится хранить под слоем керосина (а литий — под слоем вазелина).

Учите химию вместе с домашней онлайн-школой «Фоксфорда»! По промокоду CHEMISTRY892021 вы получите бесплатный недельный доступ к курсам химии за 8 класс и 9 класс.

Щелочноземельные металлы

Вторая группа главная подгруппа (IIА) представлена щелочноземельными металлами с двумя электронами на внешнем энергетическом уровне атома. Бериллий и магний часто не относят к щелочноземельным металлам. Они тоже имеют серебристый оттенок и легко взаимодействуют с другими элементами, хотя и не так охотно, как металлы из первой группы главной подгруппы. Температура плавления щелочноземельных металлов выше, чем у щелочных. Ионы магния и кальция обусловливают жёсткость воды.

Лантаноиды и актиноиды

В третьей группе побочной подгруппе (IIIB) шестого и седьмого периодов находятся сразу несколько металлов, сходных по строению внешнего энергетического уровня и близких по химическим свойствам. У этих элементов электроны начинают заполнять третий по счёту от внешнего электронного слоя уровень. Это лантаноиды и актиноиды. Для удобства их помещают под основной таблицей.

‍Лантаноиды иногда называют «редкоземельными элементами», поскольку они были обнаружены в небольшом количестве в составе редких минералов и не образуют собственных руд.

‍Актиноиды имеют одно важное общее свойство — радиоактивность. Все они, кроме урана, практически не встречаются в природе и синтезируются искусственно.

Переходные металлы

Элементы побочных подгрупп, кроме лантаноидов и актиноидов, называют переходными металлами. Они вполне укладываются в привычные представления о металлах — твёрдые (за исключением жидкой ртути), плотные, обладают характерным блеском, хорошо проводят тепло и электричество. Валентные электроны их атомов находятся на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях.

Неметаллы

Правый верхний угол таблицы до инертных газов занимают неметаллы. Неметаллы плохо проводят тепло и электричество и могут существовать в трёх агрегатных состояниях: твёрдом (как углерод или кремний), жидком (как бром) и газообразном (как кислород и азот). Водород может проявлять как металлические, так и неметаллические свойства, поэтому его относят как к первой, так и к седьмой группе Периодической системы.

Подгруппа углерода

Четвёртую группу главную подгруппу (IVА) называют подгруппой углерода. Углерод и кремний обладают всеми свойствами неметаллов, германий и олово занимают промежуточную позицию, а свинец имеет выраженные металлические свойства. Углерод образует несколько аллотропных модификаций — вариантов простых веществ, отличающихся по своему строению, а именно: графит, алмаз, фуллерит и другие.

Большинство элементов подгруппы углерода — полупроводники (проводят электричество за счёт примесей, но хуже, чем металлы). Графит, германий и кремний используют при изготовлении полупроводниковых элементов (транзисторы, диоды, процессоры и так далее).

Подгруппа азота

Пятую группу главную подгруппу (VA) называют пниктогенами или подгруппой азота. В ходе реакций эти элементы могут как отдавать электроны, так и принимать их, завершая внешний энергетический уровень.

Физические свойства элементов подгруппы азота различны. Азот является бесцветным газом. Фосфор, мягкое вещество, образует несколько вариантов аллотропных модификаций — белый, красный и чёрный фосфор. Мышьяк — твёрдый полуметалл, способный проводить электрический ток. Висмут — блестящий серебристо-белый металл с радужным отливом.

Азот — основное вещество в составе атмосферы нашей планеты. Некоторые элементы подгруппы азота токсичны для человека (фосфор, мышьяк, висмут). При этом азот и фосфор являются важными элементами почвенного питания растений, поэтому они входят в состав большинства удобрений. Азот и фосфор также участвуют в формировании важнейших молекул живых организмов — белков и нуклеиновых кислот.

Подгруппа кислорода

Халькогены или подгруппа кислорода — элементы шестой группы главной подгруппы (VIA). Для завершения внешнего электронного уровня атомам этих элементов не хватает лишь двух электронов, поэтому они проявляют сильные окислительные (неметаллические) свойства. Однако, по мере продвижения от кислорода к полонию они ослабевают.

Кислород образует две аллотропные модификации — кислород и озон — тот самый газ, который образует экран в атмосфере планеты, защищающий живые организмы от жёсткого космического излучения.

Кислород и сера легко образуют прочные соединения с металлами — оксиды и сульфиды. В виде этих соединений металлы часто входят в состав руд.

Галогены

Седьмая группа главная подгруппа (VIIA) представлена галогенами — неметаллами с семью электронами на внешнем электронном слое атома. Это сильнейшие окислители, легко вступающие в реакции. Галогены («рождающие соли») назвали так потому, что они реагируют со многими металлами с образованием солей. Например, хлор входит в состав обычной поваренной соли.

Самый активный из галогенов — фтор. Он способен разрушать даже молекулы воды, за что и получил своё грозное имя (слово «фтор» переводится на русский язык как «разрушительный»). А его «близкий родственник» — иод — используется в медицине в виде спиртового раствора для обработки ран.

Инертные газы

‍Инертные газы, расположенные в последней, восьмой группе главной подгруппе (VIIIA) — элементы с полностью заполненным внешним электронным уровнем. Они практически не способны участвовать в реакциях. Поэтому их иногда называют «благородными», проводя параллель с представителями высшего общества, которые брезгуют контактировать с посторонними.

У инертных газов есть удивительная способность: они светятся под действием электромагнитного излучения, поэтому используются для создания ламп. Так, неон используется для создания светящихся вывесок и реклам, а ксенон — в автомобильных фарах и фотовспышках.

Гелий обладает массой всего в два раза больше массы молекулы водорода, но, в отличие от последнего, не взрывоопасен и используется для заполнения воздушных шаров.

У нас вы сможете учиться в удобном темпе, делать упор на любимые предметы и общаться со сверстниками по всему миру.

Попробовать бесплатно

Источник

ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

Периодическая таблица Менделеева в классическом варианте (или короткая форма), основана на параллелизме степеней окисления химических элементов главных и побочных подгрупп. В каждой ячейке таблицы указан символ элемента, порядковый номер, относительная атомная масса, и название элемента.

Чтобы посмотреть все свойства конкретного химического элемента нужно перейти по ссылке нажав на символ элемента в таблице.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Расшифровка периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева:

Число элементов в периоде – максимальная емкость соответствующего энергетического уровня:

18 элементов (5s 2 4d 10 5p 6 )

8 элементов (2s 2 2p 6 )

32 элемента (6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 )

8 элементов (3s 2 3p 6 )

32 элемента (6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 )

18 элементов (4s 2 3d 10 4p 6 )

Построение периодов – в начале: два s-элемента, в конце: шесть р- элементов. В четвертом и пятом периодах между ними помещается по десять d-элементов, а в шестом и седьмом к ним добавляются четырнадцать f-элементов (формы электронных орбиталей).

В периоде – свойства химических элементов различаются между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов различны.

В подгруппе – свойства элементов сходны между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов сходны.

Причина периодичности свойств химических элементов заключается в периодической повторяемости сходных электронных конфигураций внешних энергетических уровней.

Формы электронных орбиталей (электронные семейства)

Классификация химических элементов по электронным конфигура­циям их атомов (электронные орбитали)

внешний (n) s-подуровень

внешний (n) р-подуровень

предвнешний (n–1 ) d-подуровень

(n-2)f 1–14 (n-1)d 1–10 ns 1–2

третий снаружи (n–2) f-подуровень

Графическое изображение орбиталей

Свойства элементов таблицы Менделеева

Металлы – элементы главных подгрупп с числом валентных электронов от 1 до 3 (подгруппы IA, IIA, IIIА, кроме элемента бора), а также германий, олово, свинец, сурьма, висмут и полоний.

Неметаллы – бор и элементы главных подгрупп с числом валентных электронов от 4 до 7 (подгруппы IVA, VA, VIA, VIIA) кроме германия, олова, свинца, сурьмы, висмута и полония.

Переходные элементы – элементы побочных подгрупп (IB-VIIB); в виде простых веществ ведут себя как металлы.

Галогены – элементы подгруппы VII(a) таблицы Менделеева, реагируют со всеми простыми веществами, кроме некот. неметаллов, являются энергичными окислителями, к ним относят F, Cl, Br, I, At, Ts.

Лантанойды – 15 элементов III группы 6-го периода, металлы с атомными номерами 57–71. Все они имеют стабильные изотопы, кроме прометия.

Актинойды – 15 радиоактивных элементов III группы 7-го периода с атомными номерами 89–103.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

В периодах с увеличением порядкового номера элемента прослеживается следующая закономерность:

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения: RH₄, RH₃, RH₂, RH. Соединения RH₄ имеют нейтральный характер; RH₃ – слабоосновной; RH₂ – слабокислый; RH – сильнокислый характер.

История открытия периодического закона Менделеевым Д.И.

Самый важный вклад в систематизацию химических элементов внёс русский выдающийся химик Дмитрий Иванович Менделеев, автор труда «Основы химии», который в марте 1869 года представил Русскому химическому обществу (РХО) периодический закон химических элементов, изложенный в нескольких основных положениях.

В 1871 году Менделеев в итоговой статье «Периодическая законность химических элементов» дал формулировку Периодического закона: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомного веса». Тогда же Менделеев придал своей периодической таблице классический вид (короткая таблица, смотрите ниже).

В современном изложении периодический закон химических элементов звучит так: «Свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).»

Периодическая таблица элементов Менделеева длинная форма

Длинная форма таблицы Менделеева (или длиннопериодная форма) состоит из 18 групп с лева на право от щелочных металов до благородных газов. считается официальной версией с 1989 года.

Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве скачать

Вы можете скачать таблицу Менделеева на выбор короткую или длинную форму в цветном и черно-белом цвете, для этого откройте по ссылке ниже изображение и сохраните его себе на компьютер.

____________

Источник информации:

1. Большой химический справочник / А.И.Волков, — М.: 2005.

2. Большая энциклопедия химических элементов. Периодическая таблица Менделеева / И.А.Леенсон. — Москва : 2014.

Источник

Список химических элементов по атомным номерам

Это список химических элементов, упорядоченный в порядке возрастания атомных номеров. В таблице приводятся название элемента, символ, группа и период в Периодической системе, атомная масса (наиболее стабильного изотопа), плотность, температура плавления, температура кипения, год открытия, фамилия первооткрывателя. Цвета строк отвечают семействам элементов:

Химические семейства элементов периодической таблицы

Щелочные металлы	Щёлочноземельные металлы	Лантаноиды	Актиноиды	Переходные металлы
Лёгкие металлы	Полуметаллы	Неметаллы	Галогены	Инертные газы

№	Название	Символ	Период, группа	Масса (г/моль)	Плотность (г/см³) при 20 °С	Температура плавления (°C)	Температура кипения (°C)	Год открытия	Первооткрыватель
1	Водород	H	1, 1	1,00794 (7) * * *	0,084 г/л	-259,1	-252,9	1766	Кавендиш
2	Гелий	He	1, 18	4,002602 (2) * *	0,17 г/л	-272,2 (при 2,5 МПа)	-268,9	1895	Рамзай и Клеве
3	Литий	Li	2, 1	6,941 (2) * * * *	0,53	180,5	1317	1817	Арфведсон
4	Бериллий	Be	2, 2	9,012182 (3)	1,85	1278	2970	1797	Воклен
5	Бор	B	2, 13	10,811 (7) * * *	2,46	2300	2550	1808	Дэви и Гей-Люссак
6	Углерод	C	2, 14	12,0107 (8) * *	3,51	3550	4827	доисторический период	неизвестен
7	Азот	N	2, 15	14,0067 (2) * *	1,17 g/l	-209,9	-195,8	1772	Резерфорд
8	Кислород	O	2, 16	15,9994 (3) * *	1,33 г/л	-218,4	-182,9	1774	Пристли и Шееле
9	Фтор	F	2, 17	18,9984032 (5)	1,58 г/л	-219,6	-188,1	1886	Муассан
10	Неон	Ne	2, 18	20,1797 (6) * *	0,84 г/л	-248,7	-246,1	1898	Рамзай и Трэверс
11	Натрий	Na	3, 1	22,98976928 (2)	0,97	97,8	892	1807	Дэви
12	Магний	Mg	3, 2	24,3050 (6)	1,74	648,8	1107	1755	Блэк
13	Алюминий	Al	3, 13	26,9815386 (8)	2,70	660,5	2467	1825	Эрстед
14	Кремний	Si	3, 14	28,0855 (3) *	2,33	1410	2355	1824	Берцелиус
15	Фосфор	P	3, 15	30,973762 (2)	1,82	44 (P4)	280 (P4)	1669	Бранд
16	Сера	S	3, 16	32,065 (5) * *	2,06	113	444,7	доисторический период	неизвестен
17	Хлор	Cl	3, 17	35,453 (2) * * *	2,95 г/л	-101	-34,6	1774	Шееле
18	Аргон	Ar	3, 18	39,948 (1) * *	1,66 г/л	-189,4	-185,9	1894	Рамзай и Рэлей
19	Калий	K	4, 1	39,0983 (1)	0,86	63,7	774	1807	Дэви
20	Кальций	Ca	4, 2	40,078 (4) *	1,54	839	1487	1808	Дэви
21	Скандий	Sc	4, 3	44,955912 (6)	2,99	1539	2832	1879	Нильсон
22	Титан	Ti	4, 4	47,867 (1)	4,51	1660	3260	1791	Грегор и Клапрот
23	Ванадий	V	4, 5	50,9415 (1)	6,09	1890	3380	1801	дель Рио
24	Хром	Cr	4, 6	51,9961 (6)	7,14	1857	2482	1797	Воклен
25	Марганец	Mn	4, 7	54,938045 (5)	7,44	1244	2097	1774	Ган
26	Железо	Fe	4, 8	55,845 (2)	7,87	1535	2750	доисторический период	неизвестен
27	Кобальт	Co	4, 9	58,933195 (5)	8,89	1495	2870	1735	Брандт
28	Никель	Ni	4, 10	58,6934 (2)	8,91	1453	2732	1751	Кронштедт
29	Медь	Cu	4, 11	63,546 (3) *	8,92	1083,5	2595	доисторический период	неизвестен
30	Цинк	Zn	4, 12	65,409 (4)	7,14	419,6	907	доисторический период	неизвестен
31	Галлий	Ga	4, 13	69,723 (1)	5,91	29,8	2403	1875	де Буабодран
32	Германий	Ge	4, 14	72,64 (1)	5,32	937,4	2830	1886	Винклер
33	Мышьяк	As	4, 15	74,92160 (2)	5,72	613	613 (subl.)	ca. 1250	Альберт Великий
34	Селен	Se	4, 16	78,96 (3) *	4,82	217	685	1817	Берцелиус
35	Бром	Br	4, 17	79,904 (1)	3,14	-7,3	58,8	1826	Балар
36	Криптон	Kr	4, 18	83,798 (2) * *	3,48 г/л	-156,6	-152,3	1898	Рамзай и Трэверс
37	Рубидий	Rb	5, 1	85,4678 (3) *	1,53	39	688	1861	Бунзен и Кирхгоф
38	Стронций	Sr	5, 2	87,62 (1) * *	2,63	769	1384	1790	Кроуфорд
39	Иттрий	Y	5, 3	88,90585 (2)	4,47	1523	3337	1794	Гадолин
40	Цирконий	Zr	5, 4	91,224 (2) *	6,51	1852	4377	1789	Клапрот
41	Ниобий	Nb	5, 5	92,906 38 (2)	8,58	2468	4927	1801	Хэтчетт
42	Молибден	Mo	5, 6	95,94 (2) *	10,28	2617	5560	1778	Шееле
43	Технеций	Tc	5, 7	[98,9063] *	11,49	2172	5030	1937	Перрье и Сегре
44	Рутений	Ru	5, 8	101,07 (2) *	12,45	2310	3900	1844	Клаус
45	Родий	Rh	5, 9	102,90550 (2)	12,41	1966	3727	1803	Уолластон
46	Палладий	Pd	5, 10	106,42 (1) *	12,02	1552	3140	1803	Уолластон
47	Серебро	Ag	5, 11	107,8682 (2) *	10,49	961,9	2212	доисторический период	неизвестен
48	Кадмий	Cd	5, 12	112,411 (8) *	8,64	321	765	1817	Штромейер
49	Индий	In	5, 13	114,818 (3)	7,31	156,2	2080	1863	Райх и Рихтер
50	Олово	Sn	5, 14	118,710 (7) *	7,29	232	2270	доисторический период	неизвестен
51	Сурьма	Sb	5, 15	121,760 (1) *	6,69	630,7	1750	доисторический период	неизвестен
52	Теллур	Te	5, 16	127,60 (3) *	6,25	449,6	990	1782	фон Райхенштайн
53	Иод	I	5, 17	126,90447 (3)	4,94	113,5	184,4	1811	Куртуа
54	Ксенон	Xe	5, 18	131,293 (6) * *	4,49 г/л	-111,9	-107	1898	Рамзай и Трэверс
55	Цезий	Cs	6, 1	132,9054519 (2)	1,90	28,4	690	1860	Бунзен и Кирхгоф
56	Барий	Ba	6, 2	137,327 (7)	3,65	725	1640	1808	Дэви
57	Лантан	La	6	138,90547 (7) *	6,16	920	3454	1839	Мосандер
58	Церий	Ce	6	140,116 (1) *	6,77	798	3257	1803	фон Хисингер и Берцелиус
59	Празеодим	Pr	6	140,90765 (2)	6,48	931	3212	1895	фон Вельсбах
60	Неодим	Nd	6	144,242 (3) *	7,00	1010	3127	1895	фон Вельсбах
61	Прометий	Pm	6	[146,9151] *	7,22	1080	2730	1945	Маринский и Гленденин
62	Самарий	Sm	6	150,36 (2) *	7,54	1072	1778	1879	де Буабодран
63	Европий	Eu	6	151,964 (1) *	5,25	822	1597	1901	Демарсе
64	Гадолиний	Gd	6	157,25 (3) *	7,89	1311	3233	1880	де Мариньяк
65	Тербий	Tb	6	158,92535 (2)	8,25	1360	3041	1843	Мосандер
66	Диспрозий	Dy	6	162,500 (1) *	8,56	1409	2335	1886	де Буабодран
67	Гольмий	Ho	6	164,93032 (2)	8,78	1470	2720	1878	Соре
68	Эрбий	Er	6	167,259 (3) *	9,05	1522	2510	1842	Мосандер
69	Тулий	Tm	6	168,93421 (2)	9,32	1545	1727	1879	Клеве
70	Иттербий	Yb	6	173,04 (3) *	6,97	824	1193	1878	де Мариньяк
71	Лютеций	Lu	6, 3	174,967 (1) *	9,84	1656	3315	1907	Урбэн
72	Гафний	Hf	6, 4	178,49 (2)	13,31	2150	5400	1923	Костер и де Хевеши
73	Тантал	Ta	6, 5	180,9479 (1)	16,68	2996	5425	1802	Экеберг
74	Вольфрам	W	6, 6	183,84 (1)	19,26	3407	5927	1783	Элюяр
75	Рений	Re	6, 7	186,207 (1)	21,03	3180	5627	1925	Ноддак, Таке и Берг
76	Осмий	Os	6, 8	190,23 (3) *	22,61	3045	5027	1803	Теннант
77	Иридий	Ir	6, 9	192,217 (3)	22,65	2410	4130	1803	Теннант
78	Платина	Pt	6, 10	195,084 (9)	21,45	1772	3827	1557	Скалигер
79	Золото	Au	6, 11	196,966569 (4)	19,32	1064,4	2940	доисторический период	неизвестен
80	Ртуть	Hg	6, 12	200,59 (2)	13,55	-38,9	356,6	доисторический период	неизвестен
81	Таллий	Tl	6, 13	204,3833 (2)	11,85	303,6	1457	1861	Крукс
82	Свинец	Pb	6, 14	207,2 (1) * *	11,34	327,5	1740	доисторический период	неизвестен
83	Висмут	Bi	6, 15	208,98040 (1)	9,80	271,4	1560	1753	Жоффруа
84	Полоний	Po	6, 16	[208,9824] *	9,20	254	962	1898	Мария и Пьер Кюри
85	Астат	At	6, 17	[209,9871] *	302	337	1940	Корсон, Маккензи и Сегре
86	Радон	Rn	6, 18	[222,0176] *	9,23 г/л	-71	-61,8	1900	Дорн
87	Франций	Fr	7, 1	[223,0197] *	1,87	27	677	1939	Перей
88	Радий	Ra	7, 2	[226,0254] *	5,50	700	1140	1898	Мария и Пьер Кюри
89	Актиний	Ac	7	[227,0278] *	10,07	1047	3197	1899	Дебьерн
90	Торий	Th	7	232,03806 (2) * *	11,72	1750	4787	1829	Берцелиус
91	Протактиний	Pa	7	231,03588 (2) *	15,37	1554	4030	1917	Содди, Кранстон и Ган
92	Уран	U	7	238,02891 (3) * * *	18,97	1132,4	3818	1789	Клапрот
93	Нептуний	Np	7	[237,0482] *	20,48	640	3902	1940	Макмиллан и Абелсон
94	Плутоний	Pu	7	[244,0642] *	19,74	641	3327	1940	Сиборг
95	Америций	Am	7	[243,0614] *	13,67	994	2607	1944	Сиборг
96	Кюрий	Cm	7	[247,0703] *	13,51	1340	1944	Сиборг
97	Берклий	Bk	7	[247,0703] *	13,25	986	1949	Сиборг
98	Калифорний	Cf	7	[251,0796] *	15,1	900	1950	Сиборг
99	Эйнштейний	Es	7	[252,0829] *	860	1952	Сиборг
100	Фермий	Fm	7	[257,0951] *	1952	Сиборг
101	Менделевий	Md	7	[258,0986] *	1955	Сиборг
102	Нобелий	No	7	[259,1009] *	1958	Сиборг
103	Лоуренсий	Lr	7, 3	[260,1053] *	1961	Гиорсо
104	Резерфордий	Rf	7, 4	[261,1087] *	1964/69	Флёров
105	Дубний	Db	7, 5	[262,1138] *	1967/70	Флёров
106	Сиборгий	Sg	7, 6	[263,1182] *	1974	Флёров
107	Борий	Bh	7, 7	[262,1229] *	1976	Оганесян
108	Хассий	Hs	7, 8	[265] *	1984	GSI (*)
109	Мейтнерий	Mt	7, 9	[266] *	1982	GSI
110	Дармштадтий	Ds	7, 10	[269] *	1994	GSI
111	Рентгений	Rg	7, 11	[272] *	1994	GSI
112	Унунбий	Uub	7, 12	[285] *	1996	GSI
113	Унунтрий	Uut	7, 13	[284] *	2004	ОИЯИ (*), LLNL (*)
114	Унунквадий	Uuq	7, 14	[289] *	1999	ОИЯИ
115	Унунпентий	Uup	7, 15	[288] *	2004	ОИЯИ, LLNL
116	Унунгексий	Uuh	7, 16	[292] *	1999	LBNL (*)
117	Унунсептий	Uus	7, 17	[295] *	ещё не получен	ещё не получен
118	Унуноктий	Uuo	7, 18	[294] *	2004	ОИЯИ

Химические семейства элементов периодической таблицы

Щелочные металлы	Щёлочноземельные металлы	Лантаноиды	Актиноиды	Переходные металлы
Лёгкие металлы	Полуметаллы	Неметаллы	Галогены	Инертные газы

Аббревиатуры

Примечания

Ссылки

Полезное

Смотреть что такое «Список химических элементов по атомным номерам» в других словарях:

Список химических элементов по символам — См. также: Список химических элементов по атомным номерам и Алфавитный список химических элементов Содержание 1 Символы, используемые в данный момент … Википедия

Алфавитный список химических элементов — См. также: Список химических элементов по атомным номерам и Список химических элементов по символам Алфавитный список химических элементов. Азот N Актиний Ac Алюминий Al Америций Am Аргон Ar Астат At … Википедия

Периодическая законность химических элементов — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Периодическая таблица химических элементов — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Периодическая система элементов — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

ПСХЭ — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Переодичная система — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Периодическая система — химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским… … Википедия

Периодическая система Менделеева — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Периодическая таблица — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Источник